Sommaire
1Rappeler la correspondance entre litre et mètre cube 2En déduire la correspondance entre moles par litre et moles par mètre cube 3Réaliser la conversionGénéralement, les concentrations des solutions et donc celles des ions qu'elles contiennent sont données en moles par litre \text{mol.L}^{-1} . Cependant, lors du calcul de la conductivité d'une solution, ces concentrations doivent être exprimées en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}), une conversion est donc nécessaire.
La concentration molaire effective en ions sodium d'une solution est 0{,}25 \text{ mol.L}^{-1} . Convertir cette concentration en \text{mol.m}^{-3}.
Rappeler la correspondance entre litre et mètre cube
On rappelle la correspondance entre litre et mètre cube.
On a :
1 \text{ m}^{3} = 10^3 \text{ L}
Et donc :
1 \text{ L} = 10^{-3} \text{ m}^{3}
En déduire la correspondance entre moles par litre et moles par mètre cube
On en déduit la correspondance entre moles par litre (\text{mol.L}^{-1}) et moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}).
On peut donc écrire :
1 \text{ mol.L}^{-1} = 1 \ \dfrac{ \text{mol}}{ \text{L}} = 1 \ \dfrac{ \text{mol}}{ 10^{-3}\text{ m}^{3}} = 10^3 \ \dfrac{ \text{mol}}{\text{ m}^{3}}=10^3 \ \text{mol.m}^{-3}
Réaliser la conversion
On réalise la conversion en remplaçant l'unité de départ (\text{mol.L}^{-1}), par sa correspondance en \text{mol.m}^{-3}.
La concentration molaire effective en ions sodium de cette solution étant [\ce{Na+}]=0{,}25 \text{ mol.L}^{-1}, on a :
[\ce{Na+}]=0{,}25.10^3 \text{ mol.m}^{-3}