Calculer la quantité de matière d'un gaz à l'aide de l'équation d'état des gaz parfaits - Tle - Exercice Physique-Chimie

On étudie un volume V=12{,}5 \text{ L} d'un gaz à une température T=300\text{ K} et une pression p=1{,}10.10^5\text{ Pa}.

Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?

Donnée :
La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.

4{,}33.10^{-1}\text{ mol}

4{,}84.10^{-1}\text{ mol}

5{,}51.10^{-1}\text{ mol}

6{,}36.10^{-1}\text{ mol}

On étudie un volume V=4{,}60 \text{ L} d'un gaz à une température T=219\text{ K} et une pression p=8{,}50.10^4\text{ Pa} .

Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?

Donnée :
La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1} .

2{,}15.10^{−1}\text{ mol}

3{,}15.10^{−1}\text{ mol}

4{,}15.10^{−1}\text{ mol}

5{,}15.10^{−3}\text{ mol}

On étudie un volume V=50{,}0 \text{ L} d'un gaz à une température T=250\text{ K} et une pression p=1{,}25.10^5\text{ Pa} .

Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?

Donnée :
La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1} .

1{,}01\text{ mol}

2{,}01\text{ mol}

3{,}01\text{ mol}

4{,}01\text{ mol}

On étudie un volume V=24{,}3 \text{ L} d'un gaz à une température T=315\text{ K} et une pression p=2{,}34.10^5\text{ Pa} .

Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?

Donnée :
La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1} .

2{,}17\text{ mol}

2{,}54\text{ mol}

2{,}88\text{ mol}

3{,}11\text{ mol}

On étudie un volume V=13{,}9 \text{ L} d'un gaz à une température T=285\text{ K} et une pression p=1{,}13.10^5\text{ Pa} .

Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?

Donnée :
La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1} .

2{,}63.10^{−1}\text{ mol}

4{,}63.10^{−1}\text{ mol}

6{,}63.10^{−1}\text{ mol}

8{,}63.10^{−1}\text{ mol}