Déterminer la conductivité molaire d'un ion à l'aide de la conductivité d'une solution et de la concentration molaire de chaque ion - Tle - Exercice Physique-Chimie

Quelle est la conductivité ionique molaire de l'ion chlorure \ce{Cl^{-}} sachant qu'une solution de chlorure de sodium (\ce{Na^{+}}+\ce{Cl^{-}}) a une conductivité de 3{,}2.10^{-1}\ \text{mS.m}^{-1} ?

Données :

\lambda (\ce{Na^{+}})=5{,}0\ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}
[\ce{Na^{+}}]=[\ce{Cl^{-}}]=2{,}5.10^{-2}\ \text{mol.m}^{-3}

7{,}8 \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

7{,}8.10^1 \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

7{,}8.10^{-3} \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

7{,}8.10^{-2} \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

Quelle est la conductivité ionique molaire de l'ion hydroxyde \ce{HO^{-}} sachant qu'une solution d'hydroxyde de sodium (\ce{Na^{+}}+\ce{HO^{-}}) a une conductivité de 1{,}24.10^{2}\ \text{mS.m}^{-1} ?

Données :

\lambda (\ce{Na^{+}})=5{,}0\ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}
[\ce{Na^{+}}]=[\ce{HO^{-}}]=5{,}0\ \text{mol.m}^{-3}

0{,}20 \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

2{,}0 \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

20 \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

200 \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

Quelle est la conductivité ionique molaire de l'ion sulfate \ce{SO4^{2-}} sachant qu'une solution de sulfate de cuivre (\ce{Cu^{2+}}+\ce{SO4^{2-}}) a une conductivité de 9{,}3\ \text{mS.m}^{-1} ?

Données :

\lambda (\ce{Cu^{2+}})=11\ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}
[\ce{Cu^{2+}}]=[\ce{SO4^{2-}}]=3{,}5.10^{-1}\ \text{mol.m}^{-3}

2{,}7.10^1 \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

2{,}7.10^4 \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

1{,}6.10^1 \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

1{,}6.10^4 \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

Quelle est la conductivité ionique molaire de l'ion nitrate sachant qu'une solution de nitrate d'argent (\ce{Ag^{+}}+\ce{NO3^{-}}) a une conductivité de 2{,}3.10^{-1}\ \text{mS.m}^{-1} ?

Données :

\lambda (\ce{Ag^{+}})=6{,}2.10^{-3}\ \text{S.m}^2\text{mol}^{-1}
[\ce{Ag^{+}}]=[\ce{NO3^{-}}]=1{,}7.10^{-5}\ \text{mol.L}^{-1}

7{,}3.10^{-3}\ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

7{,}3.10^{-2}\ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

7{,}3.10^{-1} \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

7{,}3 \ \text{mS.m}^2\text{mol}^{-1}

Quelle est la conductivité ionique molaire de l'ion hydrogène sachant qu'une solution de fluorure d'hydrogène (\ce{H^{+}}+\ce{F^{-}}) a une conductivité de 2{,}8.10^{-5}\ \text{S.m}^{-1} ?

Données :

\lambda (\ce{F^{-}})=5{,}5.10^{-3}\ \text{S.m}^2\text{mol}^{-1}
[\ce{H^{+}}]=[\ce{F^{-}}]=7{,}0.10^{-4}\ \text{mol.m}^{-3}

3{,}5.10^{-2} \ \text{S.m}^2\text{mol}^{-1}

3{,}5.10^{1} \ \text{S.m}^2\text{mol}^{-1}

3{,}5.10^{-5} \ \text{S.m}^2\text{mol}^{-1}

3{,}5.10^{-4} \ \text{S.m}^2\text{mol}^{-1}