Convertir une concentration molaire de mole par litre à mole par mètre cube - Tle - Exercice Physique-Chimie

Dans une solution, la concentration en ions sulfate est de [\ce{SO4^{2-}}] = 0{,}25 \text{ mol.L}^{-1}.

Quelle est la conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) ?

0{,}25.10^3 \text{ mol.m}^{−3}

0{,}25.10^{-3} \text{ mol.m}^{−3}

2{,}5.10^{-3} \text{ mol.m}^{−3}

2{,}5 \text{ mol.m}^{−3}

Dans une solution, la concentration en diiode est de [\ce{I2}] = 2{,}85 \text{ mol.L}^{-1}.

Quelle est la conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) ?

2{,}85.10^3 \text{ mol.m}^{−3}

2{,}89.10^{-3} \text{ mol.m}^{−3}

8{,}5.10^{-3} \text{ mol.m}^{−3}

8{,}5 \text{ mol.m}^{−3}

Dans une solution, la concentration en ions chlorure est de [\ce{Cl-}] = 9{,}7\times 10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.

Quelle est la conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) ?

9{,}7.10^1 \text{ mol.m}^{−3}

9{,}7.10^{-3} \text{ mol.m}^{−3}

0{,}9.10^{-3} \text{ mol.m}^{−3}

9{,}7 \text{ mol.m}^{−3}

Dans une solution, la concentration en ions argent est de [\ce{Ag+}] = 1{,}3\times 10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}.

Quelle est la conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) ?

1{,}3.10^{-2} \text{ mol.m}^{−3}

1{,}3.10^{-3} \text{ mol.m}^{−3}

0{,}1.10^{-3} \text{ mol.m}^{−3}

1{,}3 \text{ mol.m}^{−3}

Dans une solution, la concentration en ions hydroxyde est de [\ce{HO-}] = 4{,}2\times 10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}.

Quelle est la conversion correcte de cette concentration en moles par mètre cube (\text{mol.m}^{-3}) ?

4{,}2.10^{2} \text{ mol.m}^{−3}

4{,}2.10^{-3} \text{ mol.m}^{−3}

4{,}2.10^{3} \text{ mol.m}^{−3}

4{,}2 \text{ mol.m}^{−3}