Sommaire
1Rappeler la définition du pH 2Rappeler la valeur de l'activité su solvant eau 3Repérer la valeur de le concentration en ions oxonium \left[\ce{H3O+}\right] 4Effectuer l'application numériqueLe pH permet de définir le caractère acide d'une solution. Il se calcule à partir de la concentration en ions oxonium.
Une solution en laboratoire a une concentration en ion oxonium de 2{,}5.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}. Calculer son pH.
Rappeler la définition du pH
On rappelle la définition du pH :
\displaystyle{ pH = - \log\left(\dfrac{\ce{[H3O+]}_{\text{(mol.L}^{-1})}}{\text{C}^0_{\text{(mol.L}^{-1})}}\right)}
La définition du pH est :
\displaystyle{ pH = - \log\left(\dfrac{\ce{[H3O+]}_{\text{(mol.L}^{-1})}}{\text{C}^0_{\text{(mol.L}^{-1})}}\right)}
Rappeler la valeur de l'activité su solvant eau
L'activité du solvant eau est nécessaire au calcul du pH. Sa valeur est : \text{C}^0 = 1 \text{ mol.L}^{-1}.
On a :
\text{C}^0 = 1 \text{ mol.L}^{-1}
Repérer la valeur de le concentration en ions oxonium \left[\ce{H3O+}\right]
On relève la valeur de la concentration en ions hydronium \left[\ce{H3O+}\right] et on l'exprime en \text{ mol.L}^{-1} (si ce n'est pas déjà le cas).
D'après l'énoncé, la valeur de la concentration en ions oxonium est :
\left[\ce{H3O+}\right]=2{,}5.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}
Effectuer l'application numérique
On effectue l'application numérique afin de calculer la valeur du pH, en conservant généralement deux chiffres significatifs pour sa valeur.
On obtient :
pH = -log\left(\dfrac{2{,}5.10^{-5}}{1}\right)
pH=4{,}6