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Calculer une concentration à partir du produit ionique Exercice

Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 1{,}0\times10^{-3} mol·L-1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est  K_E = 10^{-14}

Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 7{,}0\times10^{-4} mol·L-1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

 Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est  K_E = 10^{-14}

Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 5{,}0\times10^{-12} mol·L-1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

 Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est  K_E = 10^{-14}

Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 1{,}0\times10^{-7} mol·L-1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

 Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est  K_E = 10^{-14}

Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 5{,}4\times10^{-5} mol·L-1.

Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?

 Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est  K_E = 10^{-14}

Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 8{,}3\times10^{-4} mol·L-1.

Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?

 Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est  K_E = 10^{-14}

Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 4{,}8\times10^{-4} mol·L-1.

Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?

 Donnée : le produit ionique de l'eau à 25°C est  K_E = 10^{-14}