Calculer la concentration d'un gaz à l'aide de l'équation d'état des gaz parfaits - Tle - Exercice Physique-Chimie

On dispose d'un échantillon de gaz à une température de 350 K et une pression de 1{,}25.10^5\text{ Pa}.

Quelle est la concentration de ce gaz ?

Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.

2{,}95.10^1\text{ mol.m}^{-3}

3{,}40.10^1\text{ mol.m}^{-3}

3{,}85.10^1\text{ mol.m}^{-3}

4{,}30.10^1\text{ mol.m}^{-3}

On dispose d'un échantillon de gaz à une température de 725 K et une pression de 2{,}3.10^5\text{ Pa}.

Quelle est la concentration de ce gaz ?

Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.

2{,}95.10^1\text{ mol.m}^{-3}

2{,}40.10^1\text{ mol.m}^{-3}

3{,}28.10^1\text{ mol.m}^{-3}

3{,}82.10^1\text{ mol.m}^{-3}

On dispose d'un échantillon de gaz à une température de 220 K et une pression de 4{,}8.10^5\text{ Pa}.

Quelle est la concentration de ce gaz ?

Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.

3{,}01.10^2\text{ mol.m}^{-3}

3{,}10.10^2\text{ mol.m}^{-3}

2{,}8.10^2\text{ mol.m}^{-3}

2{,}62.10^2\text{ mol.m}^{-3}

On dispose d'un échantillon de gaz à une température de 1 015 K et une pression de 3{,}5.10^5\text{ Pa}.

Quelle est la concentration de ce gaz ?

Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.

3{,}55.10^1\text{ mol.m}^{-3}

3{,}90\text{ mol.m}^{-3}

4{,}30.10^1\text{ mol.m}^{-3}

41{,}5\text{ mol.m}^{-3}

On dispose d'un échantillon de gaz à une température de 828 K et une pression de 4{,}2.10^5\text{ Pa}.

Quelle est la concentration de ce gaz ?

Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.

5{,}75.10^1\text{ mol.m}^{-3}

6{,}30.10^1\text{ mol.m}^{-3}

5{,}90.10^1\text{ mol.m}^{-3}

6{,}1.10^1\text{ mol.m}^{-3}