On donne le graphique représentant l'absorbance d'une solution en fonction de sa concentration :
Pour cette solution, quelle est la valeur correcte du coefficient de proportionnalité de la loi de Beer-Lambert ?
Selon la loi de Beer-Lambert, l'absorbance d'une solution est proportionnelle à sa concentration :
A = k_{\text{(L.mmol}^{-1})} \times C_{\text{(mmol.L}^{-1})}
Le coefficient de proportionnalité k est aussi le coefficient directeur de la droite représentant l'absorbance d'une solution en fonction de sa concentration.
Pour le déterminer, on repère deux points (A et B) de la droite (le mieux étant qu'ils soient très espacés et que leurs coordonnées correspondent à des graduations) :
Ici, les coordonnées des points sont :
A \ (0 \ ; 0) et B \ (90 \ ; 1{,}8)
Le coefficient directeur est donc :
k = \dfrac{\Delta A}{\Delta C}
k = \dfrac{A_B-A_A}{C_B-C_A}
k = \dfrac{1{,}8-0}{90-0}
k = 2{,}0.10^{-2} \text{ L.mmol}^{-1}
La valeur correcte du coefficient de proportionnalité k de la loi de Beer-Lambert est donc de 2{,}0.10^{-2} \text{ L.mmol}^{-1}.
On donne le graphique représentant l'absorbance d'une solution en fonction de sa concentration :
Pour cette solution, quelle est la valeur correcte du coefficient de proportionnalité de la loi de Beer-Lambert ?
Selon la loi de Beer-Lambert, l'absorbance d'une solution est proportionnelle à sa concentration :
A = k_{\text{(L.mmol}^{-1})} \times C_{\text{(mmol.L}^{-1})}
Le coefficient de proportionnalité k est aussi le coefficient directeur de la droite représentant l'absorbance d'une solution en fonction de sa concentration.
Pour le déterminer, on repère deux points (A et B) de la droite (le mieux étant qu'ils soient très espacés et que leurs coordonnées correspondent à des graduations) :
Ici, les coordonnées des points sont :
A \ (0 \ ; 0) et B \ (45 \ ; 1{,}8)
Le coefficient directeur est donc :
k = \dfrac{\Delta A}{\Delta C}
k = \dfrac{A_B-A_A}{C_B-C_A}
k = \dfrac{1{,}8-0}{45-0}
k = 4{,}0.10^{-2} \text{ L.mmol}^{-1}
La valeur correcte du coefficient de proportionnalité k de la loi de Beer-Lambert est donc de 4{,}0.10^{-2} \text{ L.mmol}^{-1}.
On donne le graphique représentant l'absorbance d'une solution en fonction de sa concentration :
Pour cette solution, quelle est la valeur correcte du coefficient de proportionnalité de la loi de Beer-Lambert ?
Selon la loi de Beer-Lambert, l'absorbance d'une solution est proportionnelle à sa concentration :
A = k_{\text{(L.mmol}^{-1})} \times C_{\text{(mmol.L}^{-1})}
Le coefficient de proportionnalité k est aussi le coefficient directeur de la droite représentant l'absorbance d'une solution en fonction de sa concentration.
Pour le déterminer, on repère deux points (A et B) de la droite (le mieux étant qu'ils soient très espacés et que leurs coordonnées correspondent à des graduations :
Ici, les coordonnées des points sont :
A \ (0 \ ; 0) et B \ (45 \ ; 36)
Le coefficient directeur est donc :
k = \dfrac{\Delta A}{\Delta C}
k = \dfrac{A_B-A_A}{C_B-C_A}
k = \dfrac{36-0}{45-0}
k = 8{,}0.10^{-1} \text{ L.mmol}^{-1}
La valeur correcte du coefficient de proportionnalité k de la loi de Beer-Lambert est donc de 8{,}0.10^{-1} \text{ L.mmol}^{-1}.
On donne le graphique représentant l'absorbance d'une solution en fonction de sa concentration :
Pour cette solution, quelle est la valeur correcte du coefficient de proportionnalité de la loi de Beer-Lambert ?
Selon la loi de Beer-Lambert, l'absorbance d'une solution est proportionnelle à sa concentration :
A = k_{\text{(L.mmol}^{-1})} \times C_{\text{(mmol.L}^{-1})}
Le coefficient de proportionnalité k est aussi le coefficient directeur de la droite représentant l'absorbance d'une solution en fonction de sa concentration.
Pour le déterminer, on repère deux points (A et B) de la droite (le mieux étant qu'ils soient très espacés et que leurs coordonnées correspondent à des graduations) :
Ici, les coordonnées des points sont :
A \ (0 \ ; 0) et B \ (4{,}5 \ ; 1{,}8)
Le coefficient directeur est donc :
k = \dfrac{\Delta A}{\Delta C}
k = \dfrac{A_B-A_A}{C_B-C_A}
k = \dfrac{1{,}8-0}{4{,}5-0}
k = 4{,}0.10^{-1} \text{ L.mmol}^{-1}
La valeur correcte du coefficient de proportionnalité k de la loi de Beer-Lambert est donc de 4{,}0.10^{-1} \text{ L.mmol}^{-1}.
On donne le graphique représentant l'absorbance d'une solution en fonction de sa concentration :
Pour cette solution, quelle est la valeur correcte du coefficient de proportionnalité de la loi de Beer-Lambert ?
Selon la loi de Beer-Lambert, l'absorbance d'une solution est proportionnelle à sa concentration :
A = k_{\text{(L.mmol}^{-1})} \times C_{\text{(mmol.L}^{-1})}
Le coefficient de proportionnalité k est aussi le coefficient directeur de la droite représentant l'absorbance d'une solution en fonction de sa concentration.
Pour le déterminer, on repère deux points (A et B) de la droite (le mieux étant qu'ils soient très espacés et que leurs coordonnées correspondent à des graduations) :
Ici, les coordonnées des points sont :
A \ (0 \ ; 0) et B \ (4{,}5 \ ; 18)
Le coefficient directeur est donc :
k = \dfrac{\Delta A}{\Delta C}
k = \dfrac{A_B-A_A}{C_B-C_A}
k = \dfrac{18-0}{4{,}5-0}
k = 4{,}0 \text{ L.mmol}^{-1}
La valeur correcte du coefficient de proportionnalité k de la loi de Beer-Lambert est donc de 4{,}0 \text{ L.mmol}^{-1}.