On titre une solution d'acide chlorhydrique (\ce{H3O^{+}}+\ce{Cl^{-}}) contenu dans un erlenmeyer par une solution de soude (\ce{Na^{+}}+\ce{HO^{-}}).
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{H3O^{+}_{(aq)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} 2\ \ce{H2O_{(l)}}
Le suivi se fait par conductimétrie. La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Le volume total est supposé assez grand pour être considéré comme constant.
Pourquoi la courbe est-elle décroissante avant V_{eq} ?
Données : Les conductivités molaires ioniques des différents ions sont les suivantes :
- \lambda (\ce{H3O^{+}})=34{,}98\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{HO^{-}})=19{,}86\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Na^{+}})=5{,}01\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Cl^{-}})=7{,}63\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
On titre une solution d'acide chlorhydrique (\ce{H3O^{+}}+\ce{Cl^{-}}) contenu dans un erlenmeyer par une solution de soude (\ce{Na^{+}}+\ce{HO^{-}}).
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{H3O^{+}_{(aq)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} 2\ \ce{H2O_{(l)}}
Le suivi se fait par conductimétrie. La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Le volume total est supposé assez grand pour être considéré comme constant.
Pourquoi la courbe est-elle croissante après V_{eq} ?
Données : Les conductivités molaires ioniques des différents ions sont les suivantes :
- \lambda (\ce{H3O^{+}})=34{,}98\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{HO^{-}})=19{,}86\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Na^{+}})=5{,}01\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Cl^{-}})=7{,}63\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
On titre une solution d'acide éthanoïque \ce{CH3COOH} contenu dans un erlenmeyer par une solution de soude (\ce{Na^{+}}+\ce{HO^{-}}).
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{CH3COOH_{(aq)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{CH3COO^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}
Le suivi se fait par conductimétrie. La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Le volume total est supposé assez grand pour être considéré comme constant.
Pourquoi la courbe est-elle croissante avant V_{eq} ?
Données : Les conductivités molaires ioniques des différents ions sont les suivantes :
- \lambda (\ce{CH3COO^{-}})=4{,}1\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{HO^{-}})=19{,}86\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Na^{+}})=5{,}01\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
On titre une solution d'acide éthanoïque \ce{CH3COOH} contenu dans un erlenmeyer par une solution de soude (\ce{Na^{+}}+\ce{HO^{-}}).
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{CH3COOH_{(aq)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{CH3COO^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}
Le suivi se fait par conductimétrie. La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Le volume total est supposé assez grand pour être considéré comme constant.
Pourquoi la courbe est-elle plus fortement croissante après l'équivalence ?
Données : Les conductivités molaires ioniques des différents ions sont les suivantes :
- \lambda (\ce{CH3COO^{-}})=4{,}1\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{HO^{-}})=19{,}86\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Na^{+}})=5{,}01\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
On titre une solution contenant des ions \ce{Fe^{2+}} contenu dans un erlenmeyer par une solution de soude (\ce{Na^{+}}+\ce{HO^{-}}).
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}+2\ \ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{Fe(OH)2_{(s)}}
Le suivi se fait par conductimétrie. La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Le volume total est supposé assez grand pour être considéré comme constant.
Pourquoi la courbe est-elle constante avant l'équivalence ?
Données : Les conductivités molaires ioniques des différents ions sont les suivantes :
- \lambda (\ce{Fe^{2+}})=10{,}00\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{HO^{-}})=19{,}86\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Na^{+}})=5{,}01\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
