On titre une solution d'acide chlorhydrique (\ce{H3O^{+}}+\ce{Cl^{-}}) contenu dans un erlenmeyer par une solution de soude (\ce{Na^{+}}+\ce{HO^{-}}).
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{H3O^{+}_{(aq)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} 2\ \ce{H2O_{(l)}}
Le suivi se fait par conductimétrie. La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Le volume total est supposé assez grand pour être considéré comme constant.
Pourquoi la courbe est-elle décroissante avant V_{eq} ?
Données : Les conductivités molaires ioniques des différents ions sont les suivantes :
- \lambda (\ce{H3O^{+}})=34{,}98\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{HO^{-}})=19{,}86\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Na^{+}})=5{,}01\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Cl^{-}})=7{,}63\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
Au début du titrage, il y a des ions \ce{H3O^{+}} et \ce{Cl^{-}} dans l'erlenmeyer.
À l'ajout de la soude dans l'erlenmeyer :
- les ions \ce{H3O^{+}} réagissent avec les ions \ce{HO^{-}} de la soude pour donner de l'eau.
- les ions \ce{Cl^{-}} sont spectateurs, leur quantité n'évolue donc pas.
- les ions \ce{Na^{+}} de la soude sont spectateurs et arrivent dans l'erlenmeyer, leur quantité augmente donc.
Bilan :
Pour un ion \ce{H3O^{+}} qui disparaît dans l'erlenmeyer, un ion \ce{Na^{+}} y arrive.
Or, \lambda (\ce{H3O^{+}})\ \gt \lambda (\ce{Na^{+}}) : la conductivité décroît au fil des ajouts de soude.
La courbe est décroissante car les ions \ce{H3O^{+}} sont remplacés par les ions \ce{Na^{+}} et \lambda (\ce{H3O^{+}})\ \gt \lambda (\ce{Na^{+}}).
On titre une solution d'acide chlorhydrique (\ce{H3O^{+}}+\ce{Cl^{-}}) contenu dans un erlenmeyer par une solution de soude (\ce{Na^{+}}+\ce{HO^{-}}).
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{H3O^{+}_{(aq)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} 2\ \ce{H2O_{(l)}}
Le suivi se fait par conductimétrie. La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Le volume total est supposé assez grand pour être considéré comme constant.
Pourquoi la courbe est-elle croissante après V_{eq} ?
Données : Les conductivités molaires ioniques des différents ions sont les suivantes :
- \lambda (\ce{H3O^{+}})=34{,}98\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{HO^{-}})=19{,}86\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Na^{+}})=5{,}01\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Cl^{-}})=7{,}63\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
Après équivalence :
- les ions \ce{H3O^{+}} sont limitants et ont donc disparu ;
- les ions \ce{Cl^{-}} sont spectateurs, leur quantité dans l'erlenmeyer est donc constante ;
- les ions \ce{HO^{-}} de la soude encore versée ne réagissent plus, leur quantité augmente donc ;
- les ions \ce{Na^{+}} de la soude sont spectateurs, leur quantité dans l'erlenmeyer augmente donc.
Bilan :
Après équivalence, on ajoute des ions sans en faire disparaître, la conductivité va donc être croissante au fil des ajouts.
La courbe est croissante car la quantité d'ions augmente dans l'erlenmeyer.
On titre une solution d'acide éthanoïque \ce{CH3COOH} contenu dans un erlenmeyer par une solution de soude (\ce{Na^{+}}+\ce{HO^{-}}).
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{CH3COOH_{(aq)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{CH3COO^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}
Le suivi se fait par conductimétrie. La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Le volume total est supposé assez grand pour être considéré comme constant.
Pourquoi la courbe est-elle croissante avant V_{eq} ?
Données : Les conductivités molaires ioniques des différents ions sont les suivantes :
- \lambda (\ce{CH3COO^{-}})=4{,}1\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{HO^{-}})=19{,}86\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Na^{+}})=5{,}01\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
Avant équivalence :
- les ions \ce{HO^{-}} versés sont limitant et sont donc consommés au fur et à mesure. Lorsqu'ils réagissent, des ions \ce{CH3COO^{-}} se forment dans l'erlenmeyer ;
- les ions \ce{Na^{+}} de la soude versée sont spectateurs et arrivent aussi dans l'erlenmeyer.
Bilan :
Avant équivalence, on ajoute des ions dans l'erlenmeyer sans en faire disparaître, la conductivité augmente donc au fil des ajouts.
La courbe est croissante car la quantité d'ions augmente dans l'erlenmeyer.
On titre une solution d'acide éthanoïque \ce{CH3COOH} contenu dans un erlenmeyer par une solution de soude (\ce{Na^{+}}+\ce{HO^{-}}).
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{CH3COOH_{(aq)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{CH3COO^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}
Le suivi se fait par conductimétrie. La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Le volume total est supposé assez grand pour être considéré comme constant.
Pourquoi la courbe est-elle plus fortement croissante après l'équivalence ?
Données : Les conductivités molaires ioniques des différents ions sont les suivantes :
- \lambda (\ce{CH3COO^{-}})=4{,}1\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{HO^{-}})=19{,}86\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Na^{+}})=5{,}01\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
Avant équivalence :
- les ions \ce{HO^{-}} versés sont limitant et sont donc consommés au fur et à mesure. Lorsqu'ils réagissent, des ions \ce{CH3COO^{-}} se forment dans l'erlenmeyer ;
- les ions \ce{Na^{+}} de la soude versée sont spectateurs et arrivent aussi dans l'erlenmeyer.
Après équivalence :
- les ions \ce{HO^{-}} sont en excès et ne réagissent plus ;
- les ions \ce{Na^{+}} ne réagissent toujours pas ;
- la quantité d'ions \ce{CH3COO^{-}} n'évolue plus.
Bilan :
Avant équivalence, on ajoute des ions \ce{CH3COO^{-}} et \ce{Na^{+}} dans l'erlenmeyer sans en faire disparaître.
Après équivalence, on ajoute des ions \ce{HO^{-}} et \ce{Na^{+}} dans l'erlenmeyer sans en faire disparaître.
Or, \lambda (\ce{CH3COO^{-}})\ \lt \lambda (\ce{HO^{-}}).
L'augmentation de conductivité sera donc plus importante après équivalence.
La courbe est plus croissante après l'équivalence car on ajoute des ions \ce{HO^{-}} à la place d'ions \ce{CH3COO^{-}} et que \lambda (\ce{CH3COO^{-}})\ \lt \lambda (\ce{HO^{-}}).
On titre une solution contenant des ions \ce{Fe^{2+}} contenu dans un erlenmeyer par une solution de soude (\ce{Na^{+}}+\ce{HO^{-}}).
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}+2\ \ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{Fe(OH)2_{(s)}}
Le suivi se fait par conductimétrie. La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Le volume total est supposé assez grand pour être considéré comme constant.
Pourquoi la courbe est-elle constante avant l'équivalence ?
Données : Les conductivités molaires ioniques des différents ions sont les suivantes :
- \lambda (\ce{Fe^{2+}})=10{,}00\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{HO^{-}})=19{,}86\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
- \lambda (\ce{Na^{+}})=5{,}01\ \text{mS.m}^2 \text{.mol}^{-1}
Avant équivalence :
- les ions \ce{HO^{-}} versés sont limitant et sont donc consommés au fur et à mesure. Or, deux ions \ce{HO^{-}} réagissent avec un ion \ce{Fe^{2+}}.
- lorsque la soude réagit, deux ions \ce{Na^{+}} qui étaient associés aux ions \ce{HO^{-}} arrivent donc dans l'erlenmeyer à la place d'un ion \ce{Fe^{2+}}.
Bilan :
Avant équivalence, on ajoute donc deux ions \ce{Na^{+}} lorsqu'un ion \ce{Fe^{2+}} disparaît dans l'erlenmeyer.
Or, \lambda (\ce{Fe^{2+}})\ \approx 2 \times \lambda (\ce{Na^{+}}) : la conductivité n'évoluera donc pas avant équivalence.
La courbe est constante avant l'équivalence car on ajoute deux ions \ce{Na^{+}} lorsqu'un ions \ce{Fe^{2+}} disparaît dans l'erlenmeyer et que \lambda (\ce{Fe^{2+}})\ \approx 2 \times \lambda (\ce{Na^{+}}).