On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage des ions oxonium d'un volume V=15{,}0\text{ mL} d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=2{,}50.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{H3O+} + \ce{OH-} \longrightarrow 2\ \ce{H2O}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=24{,}1\text{ mL}.
Quelle est la concentration initiale C_i de la solution d'acide chlorhydrique ?
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage de l'acide éthanoïque d'un volume V=10{,}0\text{ mL} par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=3{,}85.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{CH3COOH+} + \ce{OH-} \longrightarrow \ce{H2O} + \ce{CH3COO-}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=18{,}3\text{ mL}.
Quelle est la concentration initiale C_i de la solution d'acide éthanoïque ?
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage des ions ammonium d'un volume V=12{,}0\text{ mL} d'une solution de chlorure d'ammonium par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=2{,}25.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{NH4+} + \ce{OH-} \longrightarrow \ce{H2O} + \ce{NH3}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=21{,}0\text{ mL}.
Quelle est la concentration initiale C_i de la solution de chlorure d'ammonium ?
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage de l'EDTA d'un volume V=15{,}0\text{ mL} par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=1{,}90.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{H2Y2-} + \ce{OH-} \longrightarrow \ce{H2O} + \ce{HY3-}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=15{,}8\text{ mL}.
Quelle est la concentration initiale C_i de la solution d'EDTA ?
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage de l'acide méthanoïque d'un volume V=5{,}0\text{ mL} par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=3{,}50.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{HCOOH} + \ce{OH-} \longrightarrow \ce{H2O} + \ce{HCOO-}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=12{,}3\text{ mL}.
Quelle est la concentration initiale C_i de la solution d'acide méthanoïque ?