On effectue le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium d'un volume V_A = 20{,}0 \text{ mL}.
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{H3O+} + \ce{HO-} \ce{->} 2\ce{ H2O}
Le titrage s'effectue par suivi colorimétrique. En lisant le point d'inflexion sur la courbe donnant le pH en fonction du volume d'acide chlorhydrique versé, on trouve V_{éq} = 12{,}5 \text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière des ions oxonium présents dans la solution d'acide chlorhydrique ?
Donnée :
La concentration d'hydroxyde de sodium est de C_B = 0{,}100 \text{ mol.L}^{-1}.
On effectue le titrage d'une solution d'ammoniac d'un volume V_A = 20{,}0 \text{ mL} par une solution d'ions \ce{H3O+} de concentration C_B =0{,}20 \text{ mol.L}^{-1}.
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{H3O+} + \ce{NH3} \ce{->} \ce{ H2O} + \ce{NH4+}
Le titrage s'effectue par suivi colorimétrique. En lisant le point d'inflexion sur la courbe donnant le pH en fonction du volume de \ce{H3O+} versé, on trouve V_{éq} = 10{,}2 \text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ammoniac ?
On effectue le titrage d'une solution d'acide acétique d'un volume V_A = 40{,}0 \text{ mL} par une solution de soude de concentration C_B =0{,}15 \text{ mol.L}^{-1}.
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{CH3COOH} + \ce{HO-} \ce{->} \ce{ H2O} + \ce{CH3COO-}
Le titrage s'effectue par suivi colorimétrique. En lisant le point d'inflexion sur la courbe donnant le pH en fonction du volume de soude versé, on trouve V_{éq} = 9{,}2\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'acide acétique ?
On effectue le titrage d'une solution d'ammonium d'un volume V_A = 60{,}0 \text{ mL} par une solution de soude de concentration C_B =0{,}35 \text{ mol.L}^{-1}.
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{NH4+} + \ce{HO-} \ce{->} \ce{ NH3} + \ce{H2O}
Le titrage s'effectue par suivi colorimétrique. En lisant le point d'inflexion sur la courbe donnant le pH en fonction du volume de soude versé, on trouve V_{éq} = 14{,}2\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ammonium ?
On effectue le titrage d'une solution d'ammonium d'un volume V_A =25{,}0 \text{ mL} par une solution de soude de concentration C_B =0{,}50 \text{ mol.L}^{-1}.
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{NH4+} + \ce{HO-} \ce{->} \ce{ NH3} + \ce{H2O}
Le titrage s'effectue par suivi colorimétrique. En lisant le point d'inflexion sur la courbe donnant le pH en fonction du volume de soude versé, on trouve V_{éq} = 15{,}0\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ammonium ?