On considère le dosage conductimétrique des ions chlorure présents dans une solution d'acide chlorhydrique (\ce{Cl^{-}} + \ce{H3O^{+}}) par une solution de nitrate d'argent (\ce{Ag^+} + \ce{NO3-}).
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{Ag^{+}_{(aq)}} +\ce{Cl^{-}_{(aq)}}\ce{->} \ce{AgCl_{(s)}}
Quelles sont les espèces présentes dans le milieu réactionnel après l'équivalence de ce dosage ?
On considère le dosage conductimétrique des ions fer II présents dans une solution de sulfate de fer (\ce{Fe^{2+}} + \ce{SO4^{2-}}) par une solution permanganate \ce{MnO4-} + \ce{H3O+}.
La réaction support du titrage est la suivante :
5\ce{Fe^{2+}_{(aq)}} +\ce{MnO4^{-}_{(aq)}}+ 8\ce{H3O+}_{(\text{aq})} \ce{->} 5 \ce{Fe^{3+}}_{(\text{aq})} + \ce{Mn^{2+}}_{(\text{aq})} + 4\ce{H2O_{(aq)}}
Quelles sont les espèces présentes dans le milieu réactionnel après l'équivalence de ce dosage ?
On considère le dosage de l'acidité d'une solution d'acide lactique (\ce{H3O^+} + \ce{C3H6O3}) par une solution d'hydroxyde de sodium (\ce{Na^+} + \ce{HO^-}).
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{H3O^+_{(aq)}} +\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} 2\ce{H2O_{(l)}}
Quelles sont les espèces présentes dans le milieu réactionnel après l'équivalence de ce dosage ?
On considère le dosage d'une solution contenant des ions thiosulfate (\ce{Na^+} + \ce{S2O3^{2-}} ) par une solution de diiode (\ce{I2} ).
La réaction support du titrage est la suivante :
2\ce{S2O3^{2-}_{(aq)}} +\ce{I2_{(aq)}} \ce{->} 2\ce{I^-_{(aq)}} + \ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}
Quelles sont les espèces présentes dans le milieu réactionnel avant l'équivalence de ce dosage ?
On considère le dosage de l'acidité d'une solution d'acide chlorhydrique (\ce{H3O^+} + \ce{Cl-}) par une solution titrante de soude (\ce{Na^+} + \ce{HO^-}).
La réaction support du titrage est la suivante :
\ce{H3O^+_{(aq)}} +\ce{HO^{-}_{(aq)}} \ce{->} 2\ce{H2O_{(l)}}
Quelles sont les espèces présentes au moment de l'équivalence de ce dosage ?