On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=1{,}20.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=13{,}6\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'acide méthanoïque par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=2{,}16.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=17{,}8\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'ions ammonium par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=1{,}87.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=11{,}6\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'acide éthanoïque par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=1{,}09.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=15{,}8\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'acide sulfurique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=3{,}17.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le volume équivalent de la solution d'hydroxyde de sodium est V_{Eq}=21{,}8\text{ mL}.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde à l'équivalence ?