On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=4{,}15.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{H3O+} + \ce{OH-} \longrightarrow 2\ \ce{H2O}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=18{,}7\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'ions oxonium ?
Donnée :
La masse molaire d'un ion oxonium est M_{\ce{H3O+}}=19{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'ions ammonium par une solution de carbonate de calcium de concentration C=2{,}16.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{NH4+} + \ce{CO_3^{2-}} \longrightarrow \ce{NH3} + \ce{HCO_3-}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=12{,}3\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'ions ammonium ?
Donnée :
La masse molaire d'un ion ammonium est M_{\ce{NH4+}}=18{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'ions ammonium par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=8{,}36.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{NH4+} + \ce{OH-} \longrightarrow \ce{NH3} + \ce{H2O}
Le volume équivalent est V_{\ce{eq}}=22{,}7\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'ions ammonium ?
Donnée :
La masse molaire d'un ion ammonium est M_{\ce{NH4+}}=18{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage des ions oxonium d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution de carbonate de calcium de concentration C=1{,}77.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{H3O+} + \ce{CO_3^{2-}} \longrightarrow \ce{H2O} + \ce{HCO3-}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=18{,}6\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'ions oxonium ?
Donnée :
La masse molaire d'un ion oxonium est M_{\ce{H3O+}}=19{,}0\text{ g.mol}^{-1}.
On réalise un dosage pH-métrique durant lequel on étudie le titrage d'une solution d'acide tartrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C=2{,}50.10^{-1}\text{ mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction est :
\ce{C4H6O6} + 2\ \ce{OH^{-}} \longrightarrow \ce{C4H4O6^{2-}} + 2\ \ce{H2O}
Le volume équivalent est V_{\text{eq}}=13{,}4\text{ mL}.
Quelle est la masse initiale d'acide tartrique ?
Donnée :
La masse molaire de l'acide tartrique est M=150\text{ g.mol}^{-1}.