On effectue le titrage conductimétrique de 20,0 mL d'acide chlorhydrique par une solution de soude à 5{,}0 \times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{H3O^{+}_{(aq)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}}\ce{->}2\ce{H2O_{(l)}}
La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Quelle est la concentration en acide chlorhydrique de la solution titrée ?
On effectue le titrage conductimétrique de 10,0 mL d'acide éthanoïque par une solution de soude à 1{,}0 \times 10^{-4}\ \text{mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{CH3COOH_{(aq)}}+\ce{HO^{-}_{(aq)}}\ce{->}\ce{CH3COO^{-}_{(aq)}}+\ce{H2O_{(l)}}
La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Quelle est la concentration en acide éthanoïque de la solution titrée ?
On effectue le titrage conductimétrique de 10,0 mL de diiode par une solution de thiosulfate de sodium à 3{,}0 \times 10^{-2}\ \text{mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{I2_{(aq)}}+2\ \ce{S2O3^{2-}_{(aq)}}\ce{->}2\ \ce{I^{-}_{(aq)}}+\ce{S4O6^{2-}_{(aq)}}
La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Quelle est la concentration en diiode de la solution titrée ?
On effectue le titrage conductimétrique de 5,0 mL d'ions baryum \ce{Ba^{2+}} par une solution contenant des ions sulfate à 5{,}0 \times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{Ba^{2+}_{(aq)}}+\ce{SO4^{2-}_{(aq)}}\ce{->}2\ \ce{BaSO4_{(s)}}
La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Quelle est la concentration en ions baryum de la solution titrée ?
On effectue le titrage conductimétrique de 10,0 mL d'ions fer(III) par une solution de soude à 4{,}0 \times 10^{-3}\ \text{mol.L}^{-1}.
L'équation de la réaction support au titrage est :
\ce{Fe^{3+}_{(aq)}}+3\ \ce{HO^{-}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Fe(OH)3_{(s)}}
La courbe du titrage est donnée ci-dessous.
Quelle est la concentration en ions fer (III) de la solution titrée ?
