Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement - Tle - Exercice Physique-Chimie - Kartable

Équation de la réaction	\ce{Cu_{(s)}}+	\ce{2Ag^{+}_{(aq)}}\ce{->}	\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}+	\ce{2Ag_{(s)}}
État du système	Avancement x (mol)	n_{\ce{Cu_{(s)}}} (mol)	n_{\ce{Ag^{+}_{(aq)}}} (mol)	n_{\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}} (mol)	n_{\ce{Ag_{(s)}}} (mol)
État initial	0	2{,}3\times10^{-3}	4{,}6\times10^{-3}	0	0
État en cours de réaction	x	2{,}3\times10^{-3} - x	4{,}6\times10^{-3} - 2x	x	2x
État final	x_max	2{,}3\times10^{-3} - x_{max}	4{,}6\times10^{-3} - 2x_{max}	x_max	2x_max

Équation de la réaction

\ce{Cu_{(s)}}+

\ce{2Ag^{+}_{(aq)}}\ce{->}

\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}+

\ce{2Ag_{(s)}}

État du système

Avancement x (mol)

n_{\ce{Cu_{(s)}}} (mol)

n_{\ce{Ag^{+}_{(aq)}}} (mol)

n_{\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}} (mol)

n_{\ce{Ag_{(s)}}} (mol)

État initial

2{,}3\times10^{-3}

4{,}6\times10^{-3}

État en cours de réaction

2{,}3\times10^{-3} - x

4{,}6\times10^{-3} - 2x

État final

x_max

2{,}3\times10^{-3} - x_{max}

4{,}6\times10^{-3} - 2x_{max}

x_max

2x_max

Quel serait l'avancement maximal (x_max) correspondant à la disparition de \ce{Cu_{(s)}} ?

x_{max}=4{,}6\times10^{-3} mol

x_{max}=1{,}2\times10^{-3} mol

x_{max}=2{,}3\times10^{-4} mol

x_{max}=2{,}3 \times 10^{-3} mol

Quel serait l'avancement maximal (x_max) correspondant à la disparition de \ce{Ag^{+}_{(aq)}} ?

x_{max}=2{,}3\times10^{-3} mol

x_{max}=2{,}3 \times 10^{-4} mol

x_{max}=4{,}6\times10^{-3} mol

x_{max}=4{,}6\times10^{-4} mol

Quel est donc le réactif limitant ?

\ce{Cu_{(s)}} est le réactif limitant avec les conditions initiales présentes.

\ce{Ag^{+}_{(aq)}} est le réactif limitant avec les conditions initiales présentes.

Il n'y a pas de réactif limitant, les deux sont épuisés en même temps.