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Calculer le quotient de réaction d'une réaction chimique complexe Exercice

On considère la réaction chimique suivante :
\ce{Fe^{3+}_{(aq)}} + 3\ \ce{OH^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{Fe(OH)_3_{(s)}}

À un instant de la transformation, les concentrations des espèces impliquées sont :

  • \ce{[Fe^{3+}]} = 0{,}30\text{ mol.L}^1
  • \ce{[OH^{-}]} = 0{,}60 \text{ mol.L}^1

 

À cet instant, quelle est la valeur du quotient de réaction ?

On considère la réaction chimique suivante :
2\ \ce{NH4^{+}_{(aq)}} + \ce{CO3^{2-}_{(aq)}} \ce{->} 2\ \ce{NH3_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} + \ce{CO2_{(g)}}

À un instant de la transformation, les concentrations des espèces impliquées sont :

  • \ce{[NH4^{+}]} = 6{,}7.10^{-3}\text{ mol.L}^1
  • \ce{[CO3^{2-}]} = 3{,}6.10^{-3} \text{ mol.L}^1
  • \ce{[NH3]} = 1{,}2.10^{-4}\text{ mol.L}^1
  • \ce{[CO2]} = 6{,}3.10^{-5} \text{ mol.L}^1

 

À cet instant, quelle est la valeur du quotient de réaction ?

On considère la réaction chimique suivante :
2\ \ce{HCOOH_{(aq)}} + \ce{CO3^{2-}_{(aq)}} \ce{->} 2\ \ce{HCOO^{-}_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} + \ce{CO2_{(g)}}

À un instant de la transformation, les concentrations des espèces impliquées sont :

  • \ce{[HCOOH]} = 2{,}9.10^{-3}\text{ mol.L}^1
  • \ce{[CO3^{2-}]} = 4{,}5.10^{-3} \text{ mol.L}^1
  • \ce{[HCOO^{-}]} = 5{,}1.10^{-4}\text{ mol.L}^1
  • \ce{[CO2]} = 2{,}3.10^{-4} \text{ mol.L}^1

 

À cet instant, quelle est la valeur du quotient de réaction ?

On considère la réaction chimique suivante :
2\ \ce{H3O^{+}_{(aq)}} + \ce{CO3^{2-}_{(aq)}} \ce{->} 3\ \ce{H2O_{(l)}} + \ce{CO2_{(g)}}

À un instant de la transformation, les concentrations des espèces impliquées sont :

  • \ce{[H3O^{+}]} = 2{,}3.10^{-2}\text{ mol.L}^1
  • \ce{[CO3^{2-}]} = 1{,}5.10^{-2} \text{ mol.L}^1
  • \ce{[CO2]} = 6{,}1.10^{-4} \text{ mol.L}^1

 

À cet instant, quelle est la valeur du quotient de réaction ?

On considère la réaction chimique suivante :
\ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2\ \ce{OH^{-}_{(aq)}} \ce{->} \ce{Cu(OH)_2_{(s)}}

À un instant de la transformation, les concentrations des espèces impliquées sont :

  • \ce{[Cu^{2+}]} = 8{,}2.10^{-3}\text{ mol.L}^1
  • \ce{[OH^{-}]} = 1{,}1.10^{-2} \text{ mol.L}^1

 

À cet instant, quelle est la valeur du quotient de réaction ?