Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction Exercice

Soit l'équation de réaction ci-dessous :
\ce{Cu_{(s)}}+\ce{2Ag^{+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}+\ce{2Ag_{(s)}}

À l'état initial, seuls les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

Combien vaut le quotient de la quantité de matière initiale et de son coefficient stœchiométrique pour le cuivre ?

3{,}0 \times 10^{-3} \text{ mol}

1{,}5 \times 10^{-3} \text{ mol}

6{,}0 \times 10^{-3} \text{ mol}

333 \text{ mol}

Combien vaut le quotient de la quantité de matière initiale et de son coefficient stœchiométrique pour l'ion argent ?

12{,}0 \times 10^{-3} \text{ mol}

6{,}0 \times 10^{-3} \text{ mol}

3{,}0 \times 10^{-3} \text{ mol}

167 \text{ mol}

D'après les deux questions précédentes, quel est le réactif limitant ?

L'ion argent I

Le cuivre

Il n'y a pas de réactif limitant, les deux sont épuisés en même temps.