Déterminer la composition du système dans l'état final en fonction de sa composition initiale pour une transformation considérée comme totale sans tableau d'avancement - Tle - Exercice Physique-Chimie

On étudie la décomposition, supposée comme totale, de 0,75 mol d'éthanoate d'éthyle selon la réaction :
\ce{CH3COOC2H5} \longrightarrow \ce{CH3COOH} + \ce{C2H4}

Quelle est la composition du système dans l'état final ?

\begin{cases} n_f(\ce{CH3COOC2H5})=0{,}25\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CH3COOH})=0{,}25\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{C2H4})=0{,}25\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{CH3COOC2H5})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CH3COOH})=0{,}50\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{C2H4})=0{,}25\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{CH3COOC2H5})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CH3COOH})=0{,}38\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{C2H4})=0{,}38\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{CH3COOC2H5})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CH3COOH})=0{,}75\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{C2H4})=0{,}75\text{ mol} \end{cases}

On étudie la décomposition, supposée comme totale, de 0,44 mol de pentoxyde d'azote selon la réaction :
\ce{N2O5} \longrightarrow 2\ \ce{NO2} + \dfrac{1}{2}\ \ce{O2}

Quelle est la composition du système dans l'état final ?

\begin{cases} n_f(\ce{N2O5})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{NO2})=0{,}88\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{O2})=0{,}88\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{N2O5})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{NO2})=0{,}22\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{O2})=0{,}88\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{N2O5})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{NO2})=0{,}88\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{O2})=0{,}22\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{N2O5})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{NO2})=0{,}44\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{O2})=0{,}44\text{ mol} \end{cases}

On étudie la réaction, supposée comme totale, de 0,80 mol de magnésium avec 0,30 mol de dioxygène selon la réaction :
\ce{Mg} + \ce{O2} \longrightarrow \ce{MgO2}

Quelle est la composition du système dans l'état final ?

\begin{cases} n_f(\ce{Mg})=0{,}50\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{O2})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{MgO2})=0{,}30\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{Mg})=0{,}50\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{O2})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{MgO2})=0{,}80\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{Mg})=0{,}30\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{O2})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{MgO2})=0{,}50\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{Mg})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{O2})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{MgO2})=1{,}1\text{ mol} \end{cases}

On étudie la réaction, supposée comme totale, de 0,50 mol d'acide éthanoïque avec 0,50 mol de pentan-1-ol selon la réaction :
\ce{CH3COOH} + \ce{CH3(CH2)4OH} \longrightarrow \ce{CH3COO(CH2)4CH3} + \ce{H2O}

L'eau est le solvant et est en excès.

Quelle est la composition du système dans l'état final ?

\begin{cases} n_f(\ce{CH3COOH})=0{,}33\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CH3(CH2)4OH})=0{,}33\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CH3COO(CH2)4CH3})=0{,}33\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{CH3COOH})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CH3(CH2)4OH})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CH3COO(CH2)4CH3})=0{,}50\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{CH3COOH})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CH3(CH2)4OH})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CH3COO(CH2)4CH3})=1{,}0\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{CH3COOH})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CH3(CH2)4OH})=0{,}15\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CH3COO(CH2)4CH3})=0{,}50\text{ mol} \end{cases}

On étudie la combustion, supposée comme totale, de 1,0 mol de méthane avec 1,0 mol de dioxygène selon la réaction :
\ce{CH4} + 2\ \ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2} + 2\ \ce{H2O}

Quelle est la composition du système dans l'état final ?

\begin{cases} n_f(\ce{CH4})=0{,}50\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{O2})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CO2})=1{,}0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{H2O})=0{,}50\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{CH4})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{O2})=0{,}50\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CO2})=1{,}0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{H2O})=0{,}50\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{CH4})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{O2})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CO2})=1{,}0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{H2O})=1{,}0\text{ mol} \end{cases}

\begin{cases} n_f(\ce{CH4})=0{,}50\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{O2})=0\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{CO2})=0{,}50\text{ mol} \cr \cr n_f(\ce{H2O})=1{,}0\text{ mol} \end{cases}