On a réalisé une pile électro-chimique basée sur la réaction entre les ions zinc et l'aluminium. La pile comporte deux compartiments séparés. L'équation qui a lieu lorsque la pile fonctionne est :
2\ce{Al_{(s)}} + 3\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}\ce{->}2\ce{Al^{3+}_{(aq)}} + 3\ce{Zn_{(s)}}
Les ions \ce{Al^{3+}_{(aq)}} proviennent d'une solution de chlorure d'aluminium \ce{AlCl3} et les ions \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} d'une solution de sulfate de zinc \ce{ZnSO4}.
Quels sont les couples oxydants/réducteurs qui entrent en jeu lors du fonctionnement de la pile ?
Quelle transformation a lieu dans chaque compartiment ?
Quel est le schéma correct de la pile ?
Sur quel schéma le sens des électrons dans les fils est-il correctement représenté ?