Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement - Tle - Exercice Physique-Chimie - Kartable

Équation de la réaction	\ce{2C4H10_{(g)}}+	\ce{13O2_{(g)}}\ce{->}	\ce{8CO2_{(g)}}+	\ce{10H2O_{(g)}}
État du système	Avancement x (mol)	n_{\ce{C4H10_{(g)}}} (mol)	n_{\ce{O2_{(g)}}} (mol)	n_{\ce{CO2_{(g)}}} (mol)	n_{\ce{H2O_{(g)}}} (mol)
État initial	0	1{,}3\times10^{-4}	2{,}6\times10^{-4}	0	0
État en cours de réaction	x	1{,}3\times10^{-4} - 2x	2{,}6\times10^{-4} - 13x	8x	10x
État final	x_max	1{,}3\times10^{-4} - 2x_{max}	2{,}6\times10^{-4} - 13x_{max}	8x_max	10x_max

Équation de la réaction

\ce{2C4H10_{(g)}}+

\ce{13O2_{(g)}}\ce{->}

\ce{8CO2_{(g)}}+

\ce{10H2O_{(g)}}

État du système

Avancement x (mol)

n_{\ce{C4H10_{(g)}}} (mol)

n_{\ce{O2_{(g)}}} (mol)

n_{\ce{CO2_{(g)}}} (mol)

n_{\ce{H2O_{(g)}}} (mol)

État initial

1{,}3\times10^{-4}

2{,}6\times10^{-4}

État en cours de réaction

1{,}3\times10^{-4} - 2x

2{,}6\times10^{-4} - 13x

10x

État final

x_max

1{,}3\times10^{-4} - 2x_{max}

2{,}6\times10^{-4} - 13x_{max}

8x_max

10x_max

Quel serait l'avancement maximal (x_max) correspondant à la disparition de \ce{C4H10_{(g)}} ?

x_{max}=2{,}0\times10^{-5} mol

x_{max}=6{,}5\times10^{-5} mol

x_{max}=2{,}6\times10^{-4} mol

x_{max}=1{,}3 \times 10^{-4} mol

Quel serait l'avancement maximal (x_max) correspondant à la disparition de \ce{O2_{(g)}} ?

x_{max}=6{,}5\times10^{-5} mol

x_{max}=1{,}3 \times 10^{-4} mol

x_{max}=2{,}0\times10^{-5} mol

x_{max}=2{,}6\times10^{-4} mol

Quel est donc le réactif limitant ?

\ce{C4H10_{(g)}} est le réactif limitant avec les conditions initiales présentes.

\ce{O2_{(g)}} est le réactif limitant avec les conditions initiales présentes.

Il n'y a pas de réactif limitant, les deux sont épuisés en même temps.