Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement - Tle - Exercice Physique-Chimie - Kartable

Équation de la réaction	\ce{2C2H6_{(g)}}+	\ce{7O2_{(g)}}\ce{->}	\ce{4CO2_{(g)}}+	\ce{6H2O_{(g)}}
État du système	Avancement x (mol)	n_{\ce{C2H6_{(g)}}} (mol)	n_{\ce{O2_{(g)}}} (mol)	n_{\ce{CO2_{(g)}}} (mol)	n_{\ce{H2O_{(g)}}} (mol)
État initial	0	1{,}3\times10^{-4}	2{,}6\times10^{-4}	0	0
État en cours de réaction	x	1{,}3\times10^{-4} - 2x	2{,}6\times10^{-4} - 7x	4x	6x
État final	x_max	1{,}3\times10^{-4} - 2x_{max}	2{,}6\times10^{-4} - 7x_{max}	4x_max	6x_max

Équation de la réaction

\ce{2C2H6_{(g)}}+

\ce{7O2_{(g)}}\ce{->}

\ce{4CO2_{(g)}}+

\ce{6H2O_{(g)}}

État du système

Avancement x (mol)

n_{\ce{C2H6_{(g)}}} (mol)

n_{\ce{O2_{(g)}}} (mol)

n_{\ce{CO2_{(g)}}} (mol)

n_{\ce{H2O_{(g)}}} (mol)

État initial

1{,}3\times10^{-4}

2{,}6\times10^{-4}

État en cours de réaction

1{,}3\times10^{-4} - 2x

2{,}6\times10^{-4} - 7x

État final

x_max

1{,}3\times10^{-4} - 2x_{max}

2{,}6\times10^{-4} - 7x_{max}

4x_max

6x_max

Quelle est la valeur de l'avancement maximal correspondant à l'hypothèse dans laquelle \ce{C2H6_{(g)}} est le réactif limitant ?

x_{max}=6{,}5 \times 10^{-5} mol

x_{max}=1{,}3 \times 10^{-4} mol

x_{max}=2{,}6 \times 10^{-4} mol

x_{max}=3{,}7 \times 10^{-5} mol

Quelle est la valeur de l'avancement maximal correspondant à l'hypothèse dans laquelle \ce{O2_{(g)}} est le réactif limitant ?

x_{max}=6{,}5 \times 10^{-5} mol

x_{max}=1{,}3 \times 10^{-4} mol

x_{max}=2{,}6 \times 10^{-4} mol

x_{max}=3{,}7 \times 10^{-5} mol

D'après les questions précédentes, quel est le réactif limitant ?

Le dioxygène est le réactif limitant car il donne la plus faible valeur de x_max.

Le dioxygène est le réactif limitant car il est introduit en plus faible quantité.

L'éthène est le réactif limitant car il donne la plus grande valeur de x_max.

L'éthène est le réactif limitant car il est introduit en plus grande quantité.