Étudier la réaction de l'ion cuivre (II) avec le zinc Problème

Les réactifs sont le cuivre solide et les ions cuivre II.
Les produits sont le zinc solide et les ions zinc II.

Les réactifs sont le cuivre solide et les ions zinc II.
Les produits sont le zinc solide et les ions cuivre II.

Les réactifs sont le zinc solide et les ions cuivre II.
Les produits sont le cuivre solide et les ions zinc II.

Les réactifs sont le zinc solide et les ions zinc II.
Les produits sont le cuivre solide et les ions cuivre II.

2\ce{Zn_{(s)}} + \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}\ce{->}2\ce{Cu_{(s)}} + \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}

\ce{Zn_{(aq)}} + \ce{Cu^{2+}_{(s)}}\ce{->}\ce{Cu_{(aq)}} + \ce{Zn^{2+}_{(s)}}

\ce{Zn_{(s)}} + \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}\ce{->}\ce{Cu_{(s)}} + \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}

\ce{Cu_{(s)}} + \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} \ce{->}\ce{Zn_{(s)}} + \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}

À l'état initial, les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

• n_{\ce{Zn}}=6{,}1 \times 10^{-2} mol
• n_{\ce{Cu^{2+}}}=9{,}6 \times 10^{-2} mol

À l'état initial, les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

• n_{\ce{Zn^{2+}}}=6{,}1 \times 10^{-2} mol
• n_{\ce{Cu}}=9{,}6 \times 10^{-2} mol

À l'état initial, les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

• n_{\ce{Zn}}=9{,}6 \times 10^{-2} mol
• n_{\ce{Cu^{2+}}}=6{,}1 \times 10^{-2} mol

À l'état initial, les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

• n_{\ce{Zn^{2+}}}=9{,}6 \times 10^{-2} mol
• n_{\ce{Cu}}=6{,}1 \times 10^{-2} mol

Les ions cuivre II sont le réactif limitant.

Le zinc est le réactif limitant.

Le cuivre est le réactif limitant.

Les ions zinc II sont le réactif limitant.

Les quantités de matière à l'état final sont :

• n_{\ce{Cu^{2+}_{(aq)f}}}= 3{,}5 \times 10^{-2} mol
• n_{\ce{Zn_{(s)f}}}= 0 mol
• n_{\ce{Zn^{2+}_{(aq)f}}}= 6{,}1 \times 10^{-2} mol
• n_{\ce{Cu_{(s)f}}}= 6{,}1 \times 10^{-2} mol

Les quantités de matière à l'état final sont :

• n_{\ce{Cu^{2+}_{(aq)f}}}= 0 mol
• n_{\ce{Zn_{(s)f}}}= 3{,}5 \times 10^{-2} mol
• n_{\ce{Zn^{2+}_{(aq)f}}}= 6{,}1 \times 10^{-2} mol
• n_{\ce{Cu_{(s)f}}}= 6{,}1 \times 10^{-2} mol

Les quantités de matière à l'état final sont :

• n_{\ce{Cu^{2+}_{(aq)f}}}= 6{,}1 \times 10^{-2} mol
• n_{\ce{Zn_{(s)f}}}= 0 mol
• n_{\ce{Zn^{2+}_{(aq)f}}}= 6{,}1 \times 10^{-2} mol
• n_{\ce{Cu_{(s)f}}}= 6{,}1 \times 10^{-2} mol

Les quantités de matière à l'état final sont :

• n_{\ce{Cu^{2+}_{(aq)f}}}= 6{,}1 \times 10^{-2} mol
• n_{\ce{Zn_{(s)f}}}= 0 mol
• n_{\ce{Zn^{2+}_{(aq)f}}}=3{,}5 \times 10^{-2} mol
• n_{\ce{Cu_{(s)f}}}= 3{,}5 \times 10^{-2} mol