Sommaire
1Rappeler la définition de la constante d'acidité d'un couple acidobasique 2Écrire la réaction entre l'acide du couple et l'eau 3En déduire l'expression de la constante d'acidité du couple acidobasiqueLa constante d'acidité d'un couple, notée K_A, correspond à la constante d'équilibre associée à la réaction entre l'acide du couple et l'eau. Elle permet d'évaluer le caractère total ou partiel de cette réaction et ainsi de savoir si l'acide et la base du couple considéré sont forts ou faibles.
Exprimer la constante d'acidité du couple ion méthanamonium/méthanamine \ce{CH3NH3+} / \ce{CH3NH2}.
Rappeler la définition de la constante d'acidité d'un couple acidobasique
On rappelle la définition de la constante d'acidité d'un couple acidobasique.
La constante d'acidité d'un couple K_A est la constante d'équilibre associée à la réaction entre l'acide du couple et l'eau. Si on note le couple acide-base \text{AH} / \text{A}^{-}, l'équation de cette réaction est :
\ce{AH}_{(\text{aq})} + \ce{H2O}_{(l)}\: \ce{<=>}\: \ce{A^{-}}_{(\text{aq})} + \ce{H3O+}_{(\text{aq})}
L'expression de la constante d'acidité fait alors intervenir les concentrations des espèces chimiques à l'équilibre :
K_A = \dfrac{ \ce{[A^{-}]}_{\text{éq}} \times \ce{[H3O+]}_{\text{éq}} }{\ce{[AH]}_{\text{éq}}}
Écrire la réaction entre l'acide du couple et l'eau
On écrit la réaction entre l'acide du couple et l'eau.
La réaction entre l'acide du couple, l'ion méthanamonium, et l'eau est la suivante :
\ce{CH3NH3+} + \ce{H2O} \ce{ \lt = \gt } \ce{CH3NH2} + \ce{H3O+}
En déduire l'expression de la constante d'acidité du couple acidobasique
On en déduit l'expression de la constante d'acidité du couple acidobasique.
La constante d'acidité du couple étant égale à la constante d'équilibre associée à la réaction précédente entre l'acide du couple et l'eau, son expression est :
K_A = \dfrac{ \ce{[CH3NH2]}_{\text{éq}} \times \ce{[H3O+]}_{\text{éq}} }{\ce{[CH3NH3+]}_{\text{éq}}}