Déduire le caractère fort ou faible de l'acide ou de la base à l'aide du pH de solutions d’acide ou de base de concentration donnée - Tle - Exercice Physique-Chimie

On dispose d'une solution d'acide fluorhydrique de concentration \ce{C} = 2{,}5.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.

Le pH de la solution est de 1,6.

Quelle est la force de cet acide ?

C'est un acide fort car son pH est donné par la relation \text{pH} = \text{-log(C)}.

C'est un acide fort car son pH est donné par la relation \text{pH} = 14 +\text{log(C)}.

C'est un acide faible car son pH est donné par la relation \text{pH = -log(C)}.

C'est un acide faible car son pH est donné par la relation \text{pH = 14 + log(C)}.

On dispose d'une solution d'acide nitrique de concentration \ce{C} = 5{,}2.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}.

Le pH de la solution est de 2,3.

Quelle est la force de cet acide ?

C'est un acide fort car son pH est donné par la relation \text{pH = -log(C)}.

C'est un acide fort car son pH est donné par la relation \text{pH = 14 + log(C)}.

C'est un acide faible car son pH est donné par la relation \text{pH = -log(C)}.

C'est un acide faible car son pH est donné par la relation \text{pH = 14 + log(C)}.

On dispose d'une solution d'acide acétique de concentration \ce{C} = 2{,}7.10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}.

Le pH de la solution est de 4,5.

Quelle est la force de cet acide ?

C'est un acide faible car son pH n'est pas donné par la relation \text{pH = -log(C)}.

C'est un acide fort car son pH est donné par la relation \text{pH = -log(C)}.

C'est un acide fort car son pH est donné par la relation \text{pH = 14 + log(C)}.

C'est un acide faible car son pH n'est pas donné par la relation \text{pH = 14 + log(C)}.

On dispose d'une solution de soude de concentration \ce{C} = 5{,}2.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}.

Le pH de la solution est de 9,7.

Quelle est la force de cette base ?

C'est une base forte car son pH est donné par la relation \text{pH = 14 + log(C)}.

C'est une base forte car son pH n'est pas donné par la relation \text{pH = -log(C)}.

C'est une base faible car son pH est donné par la relation \text{pH = -log(C)}.

C'est une base faible car son pH n'est pas donné par la relation \text{pH = 14 + log(C)}.

On dispose d'une solution d'ammoniac de concentration \ce{C} = 6{,}7.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}.

Le pH de la solution est de 8,1.

Quelle est la force de cette base ?

C'est une base faible car son pH n'est pas donné par la relation \text{pH = 14 + log(C)}.

C'est une base forte car son pH est donné par la relation \text{pH = 14 + log(C)}.

C'est une base forte car son pH n'est pas donné par la relation \text{pH = -log(C)}.

C'est une base faible car son pH est donné par la relation \text{pH = -log(C)}.