Connaître les caractéristiques de la constante d'acidité d'un couple acide-base - Tle - Exercice Physique-Chimie

À quoi correspond la constante d'acidité ?

C'est la constante d'équilibre associée à la réaction entre l'acide du couple et l'eau.

C'est le quotient de la concentration de l'acide sur celle de la base en solution.

C'est le quotient de la concentration de la base sur celle de l'acide en solution.

C'est le pH de la solution divisé par le produit ionique de l'eau.

On note le couple acide-base \ce{AH/A-}, l'équation de cette réaction est :
\ce{AH}_{(\text{aq})} + \ce{H2O}_{(\text{l})}\: \ce{ \lt = \gt }\: \ce{A^{-}}_{(\text{aq})} + \ce{H3O+}_{(\text{aq})}

Quelle est l'expression de sa constante d'acidité ?

K_A = \dfrac{ \ce{[A^{-}]}_{\text{éq}} \times \ce{[H3O+]}_{\text{éq}} }{\ce{[AH]}_{\text{éq}}}

K_A = \dfrac{ \ce{[A^{-}]}_{\text{éq}} }{\ce{[AH]}_{\text{éq}}}

K_A = \dfrac{ \ce{[H3O+]}_{\text{éq}} }{\ce{[AH]}_{\text{éq}}}

K_A = \ce{[A^{-}]}_{\text{éq}} +\dfrac{ \ce{[H3O+]}_{\text{éq}} }{\ce{[AH]}_{\text{éq}}}

Quelle relation lie le pK_A et la constante d'acidité K_A ?

pK_A = − \log( K_A)

K_A = − \log( pK_A)

K_A = 10^{pK_A}

pK_A = 10^{− K_A}

Quelle grandeur utilise-t-on le plus souvent?

pK_A

K_A

Vrai ou faux ? La constante d'acidité fait intervenir les concentrations des espèces chimiques à l'équilibre.

Vrai

Faux

Vrai ou faux ? La constante d'acidité est spécifique à un couple acide/base.

Vrai

Faux