À quoi correspond la constante d'acidité ?

C'est la constante d'équilibre associée à la réaction entre l'acide du couple et l'eau.

C'est le quotient de la concentration de la base sur celle de l'acide en solution.

C'est le pH de la solution divisé par le produit ionique de l'eau.

C'est le quotient de la concentration de l'acide sur celle de la base en solution.

La constante d'acidité d'un couple K_A est la constante d'équilibre associée à la réaction entre l'acide du couple et l'eau.

On note le couple acide-base \ce{AH/A-}, l'équation de cette réaction est :
\ce{AH}_{(\text{aq})} + \ce{H2O}_{(\text{l})}\: \ce{ \lt = \gt }\: \ce{A^{-}}_{(\text{aq})} + \ce{H3O+}_{(\text{aq})}

Quelle est l'expression de sa constante d'acidité ?

K_A = \dfrac{ \ce{[A^{-}]}_{\text{éq}} \times \ce{[H3O+]}_{\text{éq}} }{\ce{[AH]}_{\text{éq}}}

K_A = \dfrac{ \ce{[A^{-}]}_{\text{éq}} }{\ce{[AH]}_{\text{éq}}}

K_A = \ce{[A^{-}]}_{\text{éq}} +\dfrac{ \ce{[H3O+]}_{\text{éq}} }{\ce{[AH]}_{\text{éq}}}

K_A = \dfrac{ \ce{[H3O+]}_{\text{éq}} }{\ce{[AH]}_{\text{éq}}}

L'expression de la constante d'acidité fait alors intervenir les concentrations des espèces chimiques à l'équilibre :
K_A = \dfrac{ \ce{[A^{-}]}_{\text{éq}} \times \ce{[H3O+]}_{\text{éq}} }{\ce{[AH]}_{\text{éq}}}

Quelle relation lie le pK_A et la constante d'acidité K_A ?

K_A = 10^{pK_A}

pK_A = 10^{− K_A}

pK_A = − \log( K_A)

K_A = − \log( pK_A)

Le pK_A et la constante d'acidité K_A d'un couple sont liés par les formules suivantes :

pK_A = - \log( K_A)
K_A = 10^{- pK_A}

Quelle grandeur utilise-t-on le plus souvent?

pK_A

K_A

L'échelle des constantes d'acidité K_A est très étendue, donc on utilise le plus souvent le pK_A dont l'échelle est plus adaptée.

Vrai ou faux ? La constante d'acidité fait intervenir les concentrations des espèces chimiques à l'équilibre.

Vrai

Faux

Vrai ou faux ? La constante d'acidité est spécifique à un couple acide/base.

Faux

Vrai