Sommaire
Méthode 1Comparer la force de deux acides 1Rappeler le critère permettant de classer les acides 2Repérer les K_A ou les pK_A des acides considérés 3Comparer les K_A ou les pK_A et conclureMéthode 2Comparer la force de deux bases 1Rappeler le critère permettant de classer les bases 2Repérer les K_A ou les pK_A des couples considérés 3Comparer les K_A ou les pK_A et conclureComparer la force de deux acides
Plus un acide est fort, plus sa réaction avec l'eau est totale. Il est possible de comparer la force des acides à partir de leur constante d'acidité K_A ou de leur pK_A.
On considère l'acide méthanoïque \ce{HCOOH} de pK_A 3,8 et l'ion méthylammonium \ce{CH3NH3+} de pK_A 10,7.
Comparer la force de ces acides.
Rappeler le critère permettant de classer les acides
On rappelle le critère permettant de classer les acides.
Plus la constante d'acidité K_A d'un couple acide-base est élevée, et donc plus son pK_A est faible, plus l'acide du couple est fort.
Repérer les K_A ou les pK_A des acides considérés
On repère les K_A ou les pK_A des acides considérés.
Ici, les pK_A sont :
- 3,8 pour l'acide méthanoïque ;
- 10,7 pour l'ion méthylammonium.
Comparer les K_A ou les pK_A et conclure
On compare les K_A ou les pK_A des deux acides et on conclut.
Le pK_A de l'acide méthanoïque \ce{HCOOH} est plus faible que celui de l'ion méthylammonium \ce{CH3NH3+} . En conséquence, l'acide méthanoïque est un acide plus fort que l'ion méthylammonium.
Comparer la force de deux bases
Plus une base est forte, plus sa réaction avec l'eau est totale. Il est possible de comparer la force des bases à partir de la constante d'acidité K_A ou du pK_A du couple auquel elles appartiennent.
On considère deux bases : l'ion méthanoate \ce{HCOO-} et l'ion éthanoate \ce{CH3COO-} .
Elles appartiennent aux couples suivants : \ce{HCOO-} / \ce{HCOO-} de pK_A 3,8 et \ce{CH3COO-} / \ce{CH3COO-} de pK_A 4,8.
Comparer la force de ces bases.
Rappeler le critère permettant de classer les bases
On rappelle le critère permettant de classer les bases.
Plus la constante d'acidité K_A d'un couple acide-base est faible, et donc son pK_A est élevé, plus la base du couple est forte.
Repérer les K_A ou les pK_A des couples considérés
On repère les K_A ou les pK_A des couples considérés.
Ici, les pK_A sont :
- 3,8 pour le couple auquel appartient l'ion méthanoate ;
- 4,8 pour le couple auquel appartient l'ion éthanoate.
Comparer les K_A ou les pK_A et conclure
On compare les K_A ou les pK_A des deux couples et on conclut.
Le pK_A associé à l'ion éthanoate \ce{CH3COO-} est plus élevé que celui associé à l'ion méthanoate \ce{HCOO-} . L'ion éthanoate est donc une base plus forte que l'ion méthanoate.