On étudie l'équilibre acide-base entre l'acide éthanoïque et l'eau :
\ce{CH3COOH}+\ce{H2O}=\ce{CH3COO-}+\ce{H3O+}
La concentration initiale d'acide éthanoïque est C_i=6{,}5.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le pH de la solution est de 3,5.
Quelle est la constante d'acidité du couple \ce{CH3COOH}/\ce{CH3COO-} ?
On étudie l'équilibre acide-base entre l'ion pyridinium et l'eau :
\ce{C5H5NH+}+\ce{H2O}=\ce{C5H5N}+\ce{H3O+}
La concentration initiale d'ion pyridinium est C_i=5{,}6.10^{-5}\text{ mol.L}^{-1}.
Le pH de la solution est de 4,8.
Quelle est la constante d'acidité du couple \ce{C5H5NH+}/\ce{C5H5N} ?
On étudie l'équilibre acide-base entre l'acide méthanoïque et l'eau :
\ce{HCOOH}+\ce{H2O}=\ce{HCOO-}+\ce{H3O+}
La concentration initiale d'acide méthanoïque est C_i=1{,}7.10^{-2}\text{ mol.L}^{-1}.
Le pH de la solution est de 2,8.
Quelle est la constante d'acidité du couple \ce{HCOOH}/\ce{HCOO-} ?
On étudie l'équilibre acide-base entre l'acide phosphorique et l'eau :
\ce{H3PO4}+\ce{H2O}=\ce{H2PO4-}+\ce{H3O+}
La concentration initiale d'acide phosphorique est C_i=8{,}2.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le pH de la solution est de 2,3.
Quelle est la constante d'acidité du couple \ce{H3PO4}/\ce{H2PO4-} ?
On étudie l'équilibre acide-base entre l'acide benzoïque et l'eau :
\ce{C6H5COOH}+\ce{H2O}=\ce{C6H5COO-}+\ce{H3O+}
La concentration initiale d'acide éthanoïque est C_i=7{,}0.10^{-3}\text{ mol.L}^{-1}.
Le pH de la solution est de 3,2.
Quelle est la constante d'acidité du couple \ce{C6H5COOH}/\ce{C6H5COO-} ?