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Écrire l'équation d'une réaction acidobasique Méthode

Sommaire

1Repérer les réactifs 2Écrire les demi-équations acidobasiques de chaque couple 3Additionner les demi-équations acidobasiques de chaque couple 4Simplifier les protons

Une réaction acidobasique modélise l'échange de protons \ce{H+}entre l'acide d'un couple acidobasique et la base d'un autre couple.

Écrire la réaction entre l'acide nitrique \ce{HNO3} et l'ion hydroxyde \ce{OH-}.

Couples :

  • \ce{HNO3}/ \ce{NO3-}
  • \ce{H2O} / \ce{OH-}
Etape 1

Repérer les réactifs

On repère, dans l'énoncé, les réactifs qui sont les espèces chimiques qui réagissent ensemble.

D'après l'énoncé, les réactifs sont l'acide nitrique \ce{HNO3} et l'ion hydroxyde \ce{OH-}.

Etape 2

Écrire les demi-équations acidobasiques de chaque couple

On écrit les demi-équations acidobasiques de chaque couple dans le sens « réactifs vers produit ».

Si l'énoncé indique un réactif, acide ou base, mais ne donne pas les couples acidobasiques, il faut déterminer la formule de l'acide ou de la base conjuguée en sachant que :

  • La formule de l'acide conjugué est obtenue en ajoutant \ce{H+} à celle de sa base conjuguée.
  • La formule de la base conjuguée est obtenue en ôtant \ce{H+} à celle de l'acide conjugué.
  • Si l'énoncé traite de l'acide éthanoïque \ce{CH3CH2OH}, la formule de sa base conjuguée est \ce{CH3CH2O-}.

  • Si l'énoncé traite de la base ammoniac \ce{NH3}, la formule de son acide conjugué est \ce{NH4+}.

Les demi-équations acidobasiques écrites dans le sens « réactifs vers produit » sont :

  • \ce{HNO3} = \ce{NO3-} + \ce{H+}
  • \ce{OH-} + \ce{H+} = \ce{H2O}
Etape 3

Additionner les demi-équations acidobasiques de chaque couple

On additionne les demi-équations acidobasiques de chaque couple en séparant les réactifs et les produits par une double flèche \Leftrightarrow.

Si les demi-équations acidobasiques ne mettent pas en jeu le même nombre de protons (cas des diacides, triacides, etc.), on multiplie l'intégralité des demi-équations par des coefficients afin qu'il y ait autant d'électrons captés que libérés.

Dans la situation où les demi-équations acidobasiques sont les suivantes :

  • \ce{H2SO4} = \ce{SO4^{2-}} + 2\ce{H+}
  • \ce{H2O} + \ce{H+} = \ce{H3O+}

La deuxième demi-équation devra être intégralement multipliée par deux avant l'addition, ce qui donne :

  • 2 \ce{H2O} + 2\ce{H+} = 2\ce{H3O+}

L'addition des demi-équations acidobasiques donne :

\ce{HNO3} + \ce{OH-} + \ce{H+} \ce{\Leftrightarrow} \ce{NO3-}+ \ce{H2O} + \ce{H+}

Etape 4

Simplifier les protons

On simplifie les protons de chaque demi-équation, aucun proton ne devant être présent dans l'équation finale.

Après simplification, on obtient :

\ce{HNO3} + \ce{OH-} \ce{\Leftrightarrow } \ce{NO3-}+ \ce{H2O}