Déterminer la demi-équation acidobasique à l'aide d'une description physique de la réaction - Tle - Exercice Physique-Chimie

On étudie une réaction durant laquelle l'acide éthanoïque \ce{CH3COOH} cède un ion hydrogène pour former l'ion éthanoate.

Quelle est la demi-équation acidobasique correspondante ?

\ce{CH3COOH} + \ce{H+} = \ce{CH3COO-}

\ce{CH3COOH} + \ce{CH3COO-} = \ce{H+}

\ce{H+} + \ce{CH3COO-} = \ce{CH3COOH}

\ce{CH3COOH}=\ce{H+} + \ce{CH3COO-}

On étudie une réaction durant laquelle la méthylamine \ce{CH3-NH2} capte un ion hydrogène pour former l'ion méthylammonium.

Quelle est la demi-équation acidobasique correspondante ?

\ce{CH3-NH2} + \ce{H+} = \ce{CH3-NH3+}

\ce{CH3-NH2} = \ce{CH3-NH3+} - \ce{H+}

\ce{CH3-NH2} = \ce{CH3-NH3+} + \ce{H+}

\ce{CH3-NH2} - \ce{H+}= \ce{CH3-NH3+}

On étudie une réaction durant laquelle l'acide sulfurique \ce{H2SO4} cède deux ions hydrogène pour former l'ion sulfate.

Quelle est la demi-équation acidobasique correspondante ?

\ce{H2SO4} = \ce{SO4^{2-}} + 2 \ce{H+}

\ce{H2SO4} = \ce{SO4^{2-}} + \ce{H+}

\ce{H2SO4} + 2 \ce{H+}= \ce{SO4^{2-}}

\ce{HSO4} = \ce{SO4^{2-}} + 2 \ce{H+}

On étudie une réaction durant laquelle l'ion ammonium \ce{NH4+} cède un ion hydrogène pour former l'ammoniaque.

Quelle est la demi-équation acidobasique correspondante ?

\ce{NH4+} + \ce{H+} = \ce{NH3}

\ce{NH3+} + \ce{H+} = \ce{NH4}

\ce{NH4+} = \ce{NH3} + \ce{H+}

2\ce{NH3} + \ce{H+} = 2\ce{NH4+}

On étudie une réaction durant laquelle l'ion hydrogénocarbonate cède un ion hydrogène pour former l'ion carbonate.

Quelle est la demi-équation acidobasique correspondante ?

\ce{HCO3-} + \ce{H+} = \ce{CO3^{2-}}

\ce{H2CO3-} = \ce{CO3^{2-}} + \ce{H+}

\ce{HCO3} = \ce{CO3^{2-}} + \ce{H+}

\ce{HCO3-} = \ce{CO3^{2-}} + \ce{H+}