Établir l'équation d'une réaction acidobasique à l'aide des couples acide-base Exercice

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Dernière modification : 12/05/2025 - Conforme au programme 2025-2026

Quelle est l'équation de la réaction entre l'acide phosphorique \ce{H3PO4} et l'ion hydroxyde \ce{OH-} ?

Donnée :
Les couples acido-basiques à considérer sont \ce{H3PO4}/\ce{H2PO^{-}4} et \ce{H2O/OH-}.

\ce{H3PO4^{}}+\ce{OH^{-}} = \ce{H2PO4^{-}} + \ce{H2O^{}}

\ce{H2PO4^{-}} +\ce{OH^{-}} = \ce{H3PO4^{}} + \ce{H2O^{}}

\ce{H3PO4^{}} + \ce{H2O^{}} = \ce{H2PO4^{-}} +\ce{OH^{-}}

\ce{H2PO4^{-}} + \ce{H2O^{}} = \ce{H3PO4^{}}+\ce{OH^{-}}

Pour obtenir l'équation de la réaction demandée, on écrit les demi-équations acido-basiques correspondant à chaque couple, dans le sens \text{réactifs} \ce{->} \ce{produits} :

Pour le couple \ce{H3PO4^{}} / \ce{H2PO4^{-}}, la demi-équation acido-basique est :
\ce{H3PO4^{}} = \ce{H2PO4^{-}} + \ce{H^{+}}
Pour le couple \ce{H2O^{}} /\ce{OH^{-}}, la demi-équation acido-basique est :
(\ce{OH^{-}} + \ce{H^{+}} = \ce{H2O^{}}

Les deux demi-équations acido-basiques ne faisant intervenir qu'un seul ion hydrogène \ce{H^{+}} sont directement combinées pour obtenir l'équation de la réaction.

L'équation de la réaction entre l'acide phosphorique \ce{H3PO4^{}} et l'ion hydroxyde \ce{OH^{-}} est donc :
\ce{H3PO4^{}}+\ce{OH^{-}}= \ce{H2PO4^{-}} + \ce{H2O^{}}

Quelle est l'équation de la réaction entre l'acide \ce{HNO3} et la base \ce{OH^{-}} ?

Donnée :
Les couples acido-basiques à considérer sont \ce{HNO3}/ \ce{NO3^{-}} et \ce{H2O^{}} /\ce{OH^{-}} .

\ce{HNO3_^{}}+\ce{OH^{-}}= \ce{NO3^{-}} + \ce{H2O^{}}

\ce{HN2O3_^{}}+\ce{OH^{-}}= \ce{N2O3^{-}} + \ce{H2O^{}}

\ce{HNO3_^{}}+\ce{OH^{2-}}= \ce{NO3^{2-}} + \ce{H2O^{}}

\ce{HNO2_^{}}+\ce{OH^{-}}= \ce{NO4^{-}} + \ce{H2O^{}}

Pour obtenir l'équation de la réaction demandée, on écrit les demi-équations acido-basiques correspondant à chaque couple, dans le sens \text{réactifs} \ce{->} \ce{produits} :

Pour le couple \ce{HNO3_{(l)}} / \ce{NO3^{-}} , la demi-équation acido-basique est (1) :
\ce{HNO3_{(l)}} = \ce{NO3^{-}} + \ce{H^{+}}
Pour le couple \ce{H2O^{}} /\ce{OH^{-}} , la demi-équation acido-basique est (2) :
\ce{OH^{-}} + \ce{H^{+}} = \ce{H2O^{}}

Pour éliminer les ions hydrogènes \ce{H^{+}} , on combine les deux équations :
1 \times (1) + 1 \times (2) : \ce{HNO3_{}}+\ce{OH^{-}}= \ce{NO3^{-}} + \ce{H2O^{}}

L'équation de la réaction entre l'acide \ce{HNO3_{(l)}} et la base \ce{OH^{-}} est donc :
\ce{HNO3_^{}}+\ce{OH^{-}}= \ce{NO3^{-}} + \ce{H2O^{}}

Quelle est l'équation de la réaction entre l'acide \ce{CH3COOH} et la base \ce{HCO3^{-}} ?

Donnée :
Les couples acido-basiques à considérer sont \ce{CH3COOH} / \ce{CH3COO^{-}} et \ce{CO2,H2O^{}} /\ce{HCO3^{-}} .

\ce{CH3COOH^{}}+\ce{HCO3^{-}}= \ce{2CH3COO^{-}} + \ce{2CO2^{}} + \ce{H2O}

\ce{CH3COOH^{}}+\ce{HCO3^{-}}= \ce{CH3COO^{-}} + \ce{CO2^{}},\ce{H2O}

\ce{CH3COOH^{}}+\ce{HCO3^{-}}= \ce{CH3COO^{-}} + \ce{2CO2^{}} + \ce{H2O}

\ce{CH3COOH^{}}+\ce{HCO3^{-}}= \ce{2CH3COO^{-}} + \ce{CO2^{}} + \ce{2H2O}

Pour obtenir l'équation de la réaction demandée, on écrit les demi-équations acido-basiques correspondant à chaque couple, dans le sens \text{réactifs} \ce{->} \ce{produits} :

Pour le couple \ce{CH3COOH{}} / \ce{CH3COO^{-}} , la demi-équation acido-basique est (1) :
\ce{CH3COOH^{}} = \ce{CH3COO^{-}} + \ce{H^{+}}
Pour le couple \ce{CO2,H2O^{}} /\ce{HCO3^{-}} , la demi-équation acido-basique est (2) :
\ce{HCO3^{-}} + \ce{H^{+}} = \ce{CO2^{}},\ce{H2O^{}}

Pour éliminer les ions hydrogènes \ce{H^{+}} , on combine les deux équations :
1 \times (1) + 1 \times (2) : \ce{CH3COOH^{}}+\ce{HCO3^{-}}= \ce{CH3COO^{-}} + \ce{CO2^{}} + \ce{H2O}

L'équation de la réaction entre l'acide \ce{CH3COOH_{(l)}} et la base \ce{HCO3^{-}} est donc :
\ce{CH3COOH^{}}+\ce{HCO3^{-}}= \ce{CH3COO^{-}} + \ce{CO2^{}},\ce{H2O}

Quelle est l'équation de la réaction entre l'acide \ce{NH4^{+}} et la base \ce{HO^{-}} ?

Donnée :
Les couples acido-basiques à considérer sont \ce{NH4^{+}} / \ce{NH3^{}} et \ce{H2O^{}} /\ce{HO^{-}} .

\ce{NH4^{+}}+\ce{2HO^{-}}= \ce{2NH3^{}} + \ce{H2O^{}}

\ce{NH4^{+}}+\ce{HO^{-}}= \ce{NH3^{-}} + \ce{H2O^{+}}

\ce{NH4^{+}}+\ce{HO^{-}}= \ce{NH3^{}} + \ce{H2O^{}}

\ce{NH4^{2+}}+\ce{HO^{2-}}= \ce{2NH3^{}} + \ce{H2O^{}}

Pour obtenir l'équation de la réaction demandée, on écrit les demi-équations acido-basiques correspondant à chaque couple, dans le sens \text{réactifs} \ce{->} \ce{produits} :

Pour le couple \ce{NH4^{+}} / \ce{NH3^{}} , la demi-équation acido-basique est (1) :
\ce{NH4^{+}} = \ce{NH3^{}} + \ce{H^{+}}
Pour le couple \ce{H2O^{}} /\ce{HO^{-}} , la demi-équation acido-basique est (2) :
\ce{HO^{-}} + \ce{H^{+}} = \ce{H2O^{}}

Pour éliminer les ions hydrogènes \ce{H^{+}} , on combine les deux équations :
1 \times (1) + 1 \times (2) : \ce{NH4^{+}}+\ce{HO^{-}}= \ce{NH3^{}} + \ce{H2O^{}}

L'équation de la réaction entre l'acide \ce{NH4^{+}} et la base \ce{HO^{-}} est donc :
\ce{NH4^{+}}+\ce{HO^{-}}= \ce{NH3^{}} + \ce{H2O^{}}

Quelle est l'équation de la réaction entre l'acide \ce{HCO3^{-}} et la base \ce{Cl^{-}} ?

Donnée :
Les couples acido-basiques à considérer sont \ce{HCO3^{-}} / \ce{CO3^{2-}} et \ce{HCl^{}} /\ce{Cl^{-}} .

\ce{HCO3^{-}}+\ce{Cl^{-}}= \ce{CO3^{2-}} + \ce{HCl^{}}

\ce{2HCO3^{-}}+\ce{Cl^{-}}= \ce{2CO3^{-}} + \ce{HCl^{}}

\ce{HCO3^{-}}+\ce{2Cl^{-}}= \ce{CO3^{2-}} + \ce{2HCl^{}}

\ce{2HCO3^{-}}+\ce{Cl^{-}}= \ce{CO3^{-}} + \ce{HCl^{}}

Pour obtenir l'équation de la réaction demandée, on écrit les demi-équations acido-basiques correspondant à chaque couple, dans le sens \text{réactifs} \ce{->} \ce{produits} :

Pour le couple \ce{HCO3^{-}} / \ce{CO3^{2-}} , la demi-équation acido-basique est (1) :
\ce{HCO3^{-}} = \ce{CO3^{2-}} + \ce{H^{+}}
Pour le couple \ce{HCl^{}} /\ce{Cl^{-}} , la demi-équation acido-basique est (2) :
\ce{Cl^{-}} + \ce{H^{+}} = \ce{HCl^{}}

Pour éliminer les ions hydrogènes \ce{H^{+}} , on combine les deux équations :
1 \times (1) + 1 \times (2) : \ce{HCO3^{-}}+\ce{Cl^{-}}= \ce{CO3^{2-}} + \ce{HCl^{}}

L'équation de la réaction entre l'acide \ce{HCO3^{-}} et la base \ce{Cl^{-}} est donc :
\ce{HCO3^{-}}+\ce{Cl^{-}}= \ce{CO3^{2-}} + \ce{HCl^{}}