Mettre en œuvre des transformations modélisées par des réactions acidobasiques - Tle - Exercice Physique-Chimie

On considère la réaction entre l'ammoniac (\ce{NH3}) et l'eau (\ce{H2O}).
Ces deux espèces appartiennent aux couples acide/base suivants : \ce{NH4+}/\ce{NH3} et \ce{H2O}/\ce{OH-}.

Quelle est la réaction acide/base correspondante ?

\ce{NH4+} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{NH3} + \ce{OH-}

\ce{NH3} + \ce{OH-} \longrightarrow \ce{NH4+} + \ce{H2O}

\ce{NH4+} + \ce{OH-} \longrightarrow \ce{NH3} + \ce{H2O}

\ce{NH3} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{NH4+} + \ce{OH-}

On considère la réaction entre l'ion carbonate ( \ce{CO3^2-} ) et l'ion oxonium ( \ce{H3O+} ).
Ces deux espèces appartiennent aux couples acide/base suivants : \ce{HCO3-}/\ce{CO3^2-} et \ce{H3O+}/\ce{H2O} .

Quelle est la réaction acide/base correspondante ?

\ce{H3O+} + \ce{CO3^2-} \longrightarrow \ce{HCO3-} + \ce{H2O}

\ce{H3O+} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{CO3^2-} + \ce{HCO3-}

\ce{H3O+} + \ce{HCO3-} \longrightarrow \ce{H2O} + \ce{CO3^2-}

\ce{H2O} + \ce{HCO3-} \longrightarrow \ce{H3O+} + \ce{CO3^2-}

On considère la réaction entre l'ion éthanoate ( \ce{CH3COO-} ) et l'eau ( \ce{H2O} ).

Ces deux espèces appartiennent aux couples acide/base suivants : \ce{CH3COOH}/\ce{CH3COO-} et \ce{H2O}/\ce{OH-} .

Quelle est la réaction acide/base correspondante ?

\ce{CH3COO-} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{CH3COOH} + \ce{OH-}

\ce{H2O} + \ce{OH-} \longrightarrow \ce{CH3COO-} + \ce{CH3COOH}

\ce{H2O} + \ce{CH3COOH} \longrightarrow \ce{OH-} + \ce{CH3COO-}

\ce{OH-} + \ce{CH3COOH} \longrightarrow \ce{H2O} + \ce{CH3COO-}

On considère la réaction entre l'ion éthanoate ( \ce{CH3COO-} ) et le chlorure d'hydrogène ( \ce{HCl} ).

Ces deux espèces appartiennent aux couples acide/base suivants : \ce{CH3COOH}/\ce{CH3COO-} et \ce{HCl}/\ce{Cl-} .

Quelle est la réaction acide/base correspondante ?

\ce{CH3COO-} + \ce{HCl} \longrightarrow \ce{CH2COOH} + \ce{Cl-}

\ce{HCl} + \ce{Cl-} \longrightarrow \ce{CH3COO-} + \ce{CH3COOH}

\ce{HCl} + \ce{CH3COO-} \longrightarrow \ce{Cl-} + \ce{CH3COOH}

\ce{Cl-} + \ce{CH3COOH} \longrightarrow \ce{HCl} + \ce{CH3COO-}

On considère la réaction entre l'eau ( \ce{H2O} ) et l'acide carbonique ( \ce{H2CO3} ).

Ces deux espèces appartiennent aux couples acide/base suivants : \ce{H3O+}/\ce{H2O} et \ce{H2CO3}/\ce{HCO3-} .

Quelle est la réaction acide/base correspondante ?

\ce{H2CO3} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{HCO3-} + \ce{H3O+}

\ce{H2CO3} + \ce{HCO3-} \longrightarrow \ce{H2O} + \ce{H3O+}

\ce{H2CO3} + \ce{H3O+} \longrightarrow \ce{H2O} + \ce{HCO3-}

\ce{HCO3-} + \ce{H3O+} \longrightarrow \ce{H2CO3} + \ce{H2O}