Déterminer la nature du réactif limitant à l'aide d'une équation de réaction Exercice

Soit l'équation de réaction ci-dessous :
\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}+\ce{Zn_{(s)}}\ce{->}\ce{Cu_{(s)}}+\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}

À l'état initial, seuls les réactifs sont présents avec les quantités de matières suivantes :

Combien vaut le quotient de la quantité de matière initiale et de son coefficient stœchiométrique pour l'ion cuivre ?

2{,}5 \times 10^{-3} \text{ mol}

2{,}5 \times 10^{-2} \text{ mol}

0{,}025 \times 10^{-1} \text{ mol}

0{,}25 \text{ mol}

Combien vaut le quotient de la quantité de matière initiale et de son coefficient stœchiométrique pour le zinc ?

0{,}8 \times 10^{-1} \text{ mol}

8 \times 10^{-3} \text{ mol}

8{,}0 \times 10^{-3} \text{ mol}

0,08

D'après les deux questions précédentes, quel est le réactif limitant ?

L'ion cuivre II

Le zinc

Il n'y a pas de réactif limitant, les deux sont épuisés en même temps.