L'objectif de cet exercice est d'étudier et d'utiliser le spectre d'absorption de la chlorophylle dans le sirop de menthe (dilué).
Ce spectre, obtenu à l'aide d'un spectrophotomètre, est représenté sur le graphique ci-dessous :
Quelles sont les longueurs d'onde des pics d'absorbance de la solution ?
D'après la question précédente, quelles sont les couleurs des radiations absorbées ?
De quelle couleur voit-on la solution ?
On sait que la cuve du spectrophotomètre fait l=0{,}5 cm de large et que le coefficient d'extinction molaire de la solution est \varepsilon = 111{,}0 \times 10^{3} L.mol-1.cm-1.
Quelle est la concentration d'une solution dont l'absorbance vaut A = 2{,}254 ?
On veut déterminer l'absorbance d'une solution de concentration C = 1{,}5 mol.L-1.
Peut-on utiliser la loi de Beer-Lambert ?