L'objectif de cet exercice est d'étudier et d'utiliser le spectre d'absorption de la curcumine.
Ce spectre, obtenu à l'aide d'un spectrophotomètre, est représenté sur le graphique ci-dessous :
D'après le pic d'absorbance de la solution, quelle est la couleur des radiations absorbées ?
De quelle couleur voit-on la solution ?
On sait que la cuve du spectrophotomètre fait l=1{,}0 cm de large et que le coefficient d'extinction molaire de la solution est \varepsilon = 55{,}400 L.mol-1.cm-1.
Quelle est la concentration d'une solution dont l'absorbance vaut A = 0{,}950 ?
On veut déterminer l'absorbance d'une solution de concentration C = 5{,}0 \times 10^{-3} mol.L-1.
Peut-on utiliser la loi de Beer-Lambert ?