Une analyse de sang Problème

La glycémie correspond à la concentration de glucose (\ce{C6H12O6}) dans le sang du patient.

Lors d'une analyse de 10 mL de sang d'un patient, on mesure une quantité de matière de 92 \mu mol de glucose.

Données :

À jeun, la glycémie d'un sujet ne présentant pas de pathologies doit être comprise entre 0,70 et 1,10 g.L^-1.
Masses molaires atomiques :

Atome	hydrogène	carbone	oxygène
Masse molaire (g.mol^-1)	1,0	12,0	16,0

Quelle est la masse molaire du glucose ?

180,0 g.mol⁻¹

170,0 g.mol⁻¹

80,0 g.mol⁻¹

1,800 g.mol⁻¹

Quel est le calcul correct de la masse de glucose contenu dans le prélèvement de 10 mL de sang ?

m = n \times M = 92 \times 10^{-6} \times 180{,}0 = 1{,}7 \times 10^{-2} g

m = \dfrac{n}{M} = \dfrac{92 \times 10^{-6}}{180{,}0} = 5{,}11 \times 10^{-7} g

m = \dfrac{n}{M} = \dfrac{92 }{180{,}0} = 5{,}11 \times 10^{-1} g

m = n \times M = 92 \times 180{,}0 = 1{,}7 \times 10^{4} g

Quelle est la glycémie du patient ?

C_m = \dfrac{m}{V} = \dfrac{1{,}7 \times 10^{-2}}{10 \times 10^{-3} } = 1{,}7 g.L⁻¹

C_m = \dfrac{m}{V} = \dfrac{1{,}7 \times 10^{-2}}{10 } = 1{,}7 \times 10^{-3} g.L⁻¹

C_m ={m}\times{V} ={1{,}7 \times 10^{-2}}\times{10 } = 1{,}70 \times 10^{-1} g.L⁻¹

C_m ={m}\times{V} ={1{,}7 \times 10^{-2}}\times{10 \times 10^{-3} } = 1{,}70 \times 10^{-4} g.L⁻¹

Ce patient présente-t-il une pathologie ?

Oui, car sa glycémie est supérieure à 1,10 g.L⁻¹.

Non, car sa glycémie est comprise entre 0,70 g.L⁻¹et 1,10 g.L⁻¹.

Non, car sa glycémie est supérieure à 1,10 g.L⁻¹.

Oui, car sa glycémie est inférieure à 1,10 g.L⁻¹.