Utiliser la relation de la concentration molaire - 2nde - Exercice Physique-Chimie

Dans un verre (33 cL) de sirop de menthe, il y a 0,30 mole de menthe.

Quelle est la concentration molaire de ce sirop ?

C=9{,}1.10^{-1} mol.L⁻¹

C=1{,}2.10^{-1} mol.L⁻¹

C=2{,}3.10^{-1} mol.L⁻¹

C=4{,}6.10^{-1} mol.L⁻¹

Dans un verre (33 cL) d'éthanol, il y a 5,66 moles d'alcool.

Quelle est la concentration molaire de cette solution ?

17,2 mol.L⁻¹

9,3 mol.L⁻¹

2,7 mol.L⁻¹

34,4 mol.L⁻¹

Dans un millilitre de pâte à dentifrice, il y a 4{,}62.10^{-9} moles de fluor.

Quelle est la concentration molaire en fluor de cette solution ?

4{,}62.10^{-6} mol.L⁻¹

4{,}62.10^{-3} mol.L⁻¹

2{,}31.10^{-4} mol.L⁻¹

2{,}31.10^{-5} mol.L⁻¹

Une fiole de laboratoire est étiquetée :

Quelle est la quantité de matière d'acide éthanoïque contenue dans cette fiole ?

3{,}50.10^{-1}\text{mol}

1{,}75.10^{-1}\text{mol}

35,0 mol

17,5 mol

Dans une boisson au cola de 33 cL, on a une concentration en acide phosphorique de 5{,}3.10^{-3} mol.L^-1 d'acide.

Quelle est la quantité de matière en acide phosphorique contenue dans cette boisson ?

1{,}7.10^{-3} mol

0{,}8.10^{-3} mol

3{,}4.10^{-3} mol

2{,}5.10^{-3} mol