Formation de chlorure d'aluminium - 1S - Problème Physique-Chimie - Kartable

Quelle quantité de matière de dichlore réagit avec 0,30 mol d'aluminium dans les proportions stœchiométriques ?

n _{\ce{Cl2_{(g)}}}=0{,}450

n _{\ce{Cl2_{(g)}}}=4{,}5\times10^{-2}

n _{\ce{Cl2_{(g)}}}=3{,}0\times10^{-1}

n _{\ce{Cl2_{(g)}}}=4{,}5\times10^{-1}

Quelles conditions initiales permettent de produire 5{,}00\times10^{-3} mol de chlorure d'aluminium dans les proportions stœchiométriques ?

Les conditions initiales sont :

n_{\ce{Al_{(s)i}}} = 2{,}50\times10^{-4} mol
n_{\ce{Cl2_{(g)i}}} = 3{,}75\times10^{-4} mol

Les conditions initiales sont :

n_{\ce{Al_{(s)i}}} = 5{,}00\times10^{-3} mol
n_{\ce{Cl2_{(g)i}}} = 7{,}50\times10^{-3} mol

Les conditions initiales sont :

n_{\ce{Al_{(s)i}}} = 2{,}50\times10^{-3} mol
n_{\ce{Cl2_{(g)i}}} = 3{,}75\times10^{-3} mol

Les conditions initiales sont :

n_{\ce{Al_{(s)i}}} = 5{,}00\times10^{-4} mol
n_{\ce{Cl2_{(g)i}}} = 7{,}50\times10^{-4} mol

Quel est le volume d'aluminium consommé pour produire 5{,}00\times10^{-3} mol de chlorure d'aluminium sachant que la masse volumique de l'aluminium vaut 2,7 g.cm^-3?

Le volume d'aluminium consommé est de 5{,}0\times10^{-3} cm³.

Le volume d'aluminium consommé est de 2{,}50\times10^{-3} cm³.

Le volume d'aluminium consommé est de 5{,}0\times10^{-2} cm³.

Le volume d'aluminium consommé est de 5{,}00\times10^{-3} cm³.