L'objectif de cet exercice est d'étudier l'indicateur coloré hélianthine.
L'hélianthine existe sous deux formes : la forme acide HInd et la forme basique Ind-. Le spectre d'absorption de ces deux espèces chimiques est donné par la courbe ci-dessous :
Pour quelle longueur d'onde l'absorbance de la forme acide HInd est-elle maximale ?
Quelle sera la couleur d'une solution contenant la forme acide de l'hélianthine ?
Donné : le cercle chromatique
Pour quelle longueur d'onde l'absorbance de la forme basique Ind- est-elle maximale ?
Quelle sera la couleur d'une solution contenant la forme basique de l'hélianthine ?
À l'aide d'un spectrophotomètre et de plusieurs solutions on réalise une échelle de teintes de solutions contenant la forme acide de l'hélianthine.
Pour cela, on mesure l'absorbance de plusieurs solutions contenant la forme acide de l'hélianthine dont on connaît la concentration. Les résultats sont synthétisés dans le tableau suivant :
Concentration ( \times 10^{-4} mol L-1) | 0,5 | 1,5 | 2,5 | 3,5 | 4,5 |
Absorbance | 0,641 | 1,93 | 3,26 | 4,67 | 5,85 |
Quelle est la valeur du coefficient de proportionnalité k qui relie l'absorbance et la concentration dans la loi de Beer-Lambert ?
Quelle est alors la concentration d'une solution contenant seulement l'espèce HInd d'absorbance A = 1{,}315 ?