Déterminer la capacité calorifique grâce à un calorimètre Problème

Pour éviter les fuites d'énergie vers le milieu extérieur.

Pour maintenir au maximum la température du milieu constante.

Pour que le milieu extérieur ne réchauffe pas le système.

Pour éviter de perdre de la matière.

Q_{1} = m_{cobalt} \times c_{cobalt} \times \left(T_{f}-T_{i}\right), avec T_i = 200 °C

Q_{1} = m_{eau} \times c_{cobalt} \times \left(T_{f}-T_{i}\right), avec T_i = 24{,}0 °C

Q_{1} = m_{eau} \times c_{cobalt} \times \left(T_{f}+T_{i}\right), avec T_i = 200 °C

Q_{1} = m_{cobalt} \times c_{cobalt} \times \left(T_{f}+T_{i}\right), T_i = 24{,}0 °C

Q_{2} = m_{eau} \times c_{eau} \times \left(T_{f}-T'_{i}\right), avec T'_{i} = 24{,}0 °C

Q_{2} = m_{eau} \times c_{eau} \times \left(T_{f}-T'_{i}\right), avec T'_{i} = 200 °C

Q_{2} = m_{eau} \times c_{eau} \times \left(T_{f}+T'_{i}\right), avec T'_{i} = 200 °C

Q_{2} = m_{eau} \times c_{eau} \times \left(T_{f}+T'_{i}\right), avec T'_{i} = 24{,}0 °C

Q_{1} = - Q_{2}

Q_{1} = \dfrac{Q_{2}}{2}

Q_{1} = Q_{2}

Q_{1} = - \dfrac{Q_{2}}{2}

T_{f} = \dfrac{m_{cobalt} \times c_{cobalt}\times T_{i} + m_{eau} \times c_{eau} \times T'_{i}}{ m_{cobalt} \times c_{cobalt} + m_{eau} \times c_{eau}}=30{,}8 °C

T_{f} = \dfrac{m_{cobalt} \times c_{cobalt}\times T_{i} + m_{eau} \times c_{eau} \times T'_{i}}{ m_{cobalt} \times c_{cobalt} + m_{eau} \times c_{eau}}=35{,}2 °C

T_{f} = \dfrac{m_{cobalt} \times c_{cobalt}\times T_{i} - m_{eau} \times c_{eau} \times T'_{i}}{ m_{cobalt} \times c_{cobalt} + m_{eau} \times c_{eau}}=27{,}6 °C

T_{f} = \dfrac{m_{cobalt} \times c_{cobalt}\times T_{i} - m_{eau} \times c_{eau} \times T'_{i}}{ m_{cobalt} \times c_{cobalt} + m_{eau} \times c_{eau}}=33{,}6 °C