Soit 350 g d'eau que l'on chauffe de 25°C à 90°C.
Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que la capacité thermique massique de l'eau est c = 4{,}185 \times 10^{3} J.kg-1.K-1 ?
Soit une masse d'air humide ( m = 9{,}5 \times 10^{-1} kg) qu'on chauffe de 10°C à 25°C.
Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que la capacité thermique massique de l'air humide est c = 1{,}020 \times 10^{3} J.kg-1.K-1 ?
Soit une masse d'azote pur ( m = 8{,}55 \times 10^{-1} kg) qu'on chauffe de 10,5°C à 25,0°C.
Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que la capacité thermique massique de l'air humide est c = 1{,}042 \times 10^{3} J.kg-1.K-1 ?
Soit une masse d'aluminium ( m = 8{,}5 \times 10^{-2} kg) qu'on chauffe de 20°C à 250°C.
Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que sa capacité thermique massique est c = 0{,}897 \times 10^{3} J.kg-1.K-1 ?
Soit une masse de cuivre ( m = 7{,}50 \times 10^{2} kg) qu'on chauffe de 20,0°C à 90,0°C.
Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que sa capacité thermique massique est c = 0{,}385 \times 10^{3} J.kg-1.K-1 ?
Soit une masse de diamant ( m = 8{,}55 \times 10^{-3} kg) qu'on chauffe de 20,0°C à 900,0°C.
Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que sa capacité thermique massique est c = 502 J.kg-1.K-1 ?
Soit une masse d'éthanol ( m = 7{,}50 kg) qu'on chauffe de 7,50°C à 22,5°C.
Quelle est la quantité d'énergie thermique transférée sachant que sa capacité thermique massique est c = 2{,}460 \times 10^{3} J.kg-1.K-1 ?