Analyser un comprimé d'aspirine Problème

On dissout deux cachets contenant 500 mg d'aspirine chacun dans un bécher contenant 100 mL d'eau. Lors de la dissolution, il y a effervescence : du dioxyde de carbone est libéré sous forme de gaz.

Avant la dissolution, la masse de l'ensemble est 100,624 g et après la dissolution et l'effervescence, elle n'est plus que de 100,554 g.

Données :

On considère que le volume d'eau n'a pas varié.
Constante d'Avogadro : N_{A} = 6{,}02.10^{23} mol^-1
Masses molaires atomiques :

Atome	hydrogène	carbone	oxygène
Masse molaire (g.mol^-1)	1,0	12,0	16,0

Quelle est la masse d'aspirine qui a été dissoute ?

1000 mg

500 mg

97,624 g

97,554 g

Quelle est la masse molaire de l'aspirine ?

180,0 g.mol⁻¹

168,0 g.mol⁻¹

500 mg.mol⁻¹

94,554 g.mol⁻¹

Quel calcul donne la quantité de matière d'aspirine dissoute ?

n_{\ce{C9H8O4}} = \dfrac{m_{\ce{C9H8O4}} }{M_{\ce{C9H8O4}} } = \dfrac{1{,}000}{180{,}0} = 5{,}560 \times 10^{-3} mol

n_{\ce{C9H8O4}} = {m_{\ce{C9H8O4}} }\times{M_{\ce{C9H8O4}} } ={1{,}000}\times{180{,}0} = 180{,}0 mol

n_{\ce{C9H8O4}} = \dfrac{M_{\ce{C9H8O4}} }{m_{\ce{C9H8O4}} } = \dfrac{180{,}0}{1{,}000} = 180{,}0 mol

n_{\ce{C9H8O4}} = \dfrac{M_{\ce{C9H8O4}} }{m_{\ce{C9H8O4}} } = \dfrac{1{,}000}{180{,}0} = 5{,}560 \times 10^{-3}

Quel calcul donne la concentration molaire en aspirine de la solution réalisée ?

C_{\ce{C9H8O4}} = \dfrac{n_{\ce{C9H8O4}}}{V_{eau}} = \dfrac{5{,}560 \times 10^{-3}}{100 \times 10^{-3}} = 5{,}56 \times 10^{-2} mol.L⁻¹

C_{\ce{C9H8O4}} = \dfrac{n_{\ce{C9H8O4}}}{V_{eau}} = \dfrac{5{,}560 \times 10^{-3}}{100{,}624} = 5{,}53 \times 10^{-5} mol.L⁻¹

C_{\ce{C9H8O4}} = \dfrac{n_{\ce{C9H8O4}}}{m_{eau}} = \dfrac{5{,}560 \times 10^{-3}}{100{,}624 \times 10^{-3}} = 5{,}53 \times 10^{-2} mol.L⁻¹

C_{\ce{C9H8O4}} = {n_{\ce{C9H8O4}}}\times{V_{eau}} = {5{,}560 \times 10^{-3}}\times{100{,}624 \times 10^{-3}} = 5{,}59 \times 10^{-4} mol.L⁻¹

Quelle est la masse de dioxyde de carbone libérée durant l'effervescence ?

0,070 g

97,554 g

500 g

97,624 g

Quel calcul donne la quantité de matière de dioxyde de carbone libérée durant l'effervescence ?

n_{CO_2} = \dfrac{m_{CO_2} }{M_{CO_2} } = \dfrac{0{,}070}{44{,}0} = 0{,}16 mol

n_{CO_2} = \dfrac{M_{CO_2} }{m_{CO_2} } = \dfrac{44{,}0}{0{,}070} = 629 mol

n_{CO_2} = \dfrac{M_{CO_2} }{m_{CO_2} } = \dfrac{44{,}0}{0{,}070} = 12{,}9 mol

n_{CO_2} ={M_{CO_2} }\times{m_{CO_2} } = {44{,}0}\times{0{,}070} = 3{,}08 mol