Analyser des couples rédox d'acides carboxyliques - 1S - Problème Physique-Chimie - Kartable

Quel test prouverait que ces cristaux blancs appartiennent à la famille des acides carboxyliques ?

Le test à l'eau oxygénée

Le dépôt de quelques gouttes de cortisone

Le dépôt d'un peu de sulfate de cuivre hydraté

L'utilisation de papier pH

Pourquoi le 3-phénylbutanal et l'acide 3-phénylbutanoïque forment-ils, a priori, un couple rédox ?

L'oxydation d'une cétone donne un ester. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

L'oxydation d'un aldéhyde donne un acide carboxylique. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

L'oxydation d'un alcool tertiaire donne un acide carboxylique. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

L'oxydation d'un acide carboxylique donne un aldéhyde. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

Quelle est alors la demi-équation associée au couple (on considère que tout l'acide est sous forme aqueuse pour simplifier) et laquelle de ces substances est la forme oxydée ?

La demi-équation associée au couple est :
\ce{C10H12O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2e^{-} \ce{<-} \ce{C10H12O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}
La forme oxydée est le 3-phénylbutanal.

La demi-équation associée au couple est :
\ce{C10H12O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{C10H12O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}
La forme oxydée est le 3-phénylbutanal.

La demi-équation associée au couple est :
\ce{C10H12O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} = \ce{C10H12O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2e^{-}
La forme oxydée est l'acide 3-phénylbutanoïque.

La demi-équation associée au couple est :
\ce{C10H12O2_{(aq)}} + 2\ce{H3O^{+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{C10H12O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}
La forme oxydée est l'acide 3-phénylbutanoïque.