Analyser des couples rédox d'acides carboxyliques - 1S - Problème Physique-Chimie - Kartable

Quel test prouverait que ces cristaux blancs appartiennent à la famille des acides carboxyliques ?

Le test à l'eau de chaux

Le dépôt de quelques gouttes de 2,4 DNPH

Le dépôt d'un peu de sulfate de cuivre anhydre

L'utilisation de papier pH

Pourquoi le benzaldéhyde et l'acide benzoïque forment-ils, à priori, un couple rédox ?

L'oxydation d'une cétone donne un acide carboxylique. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

L'oxydation d'un aldéhyde donne un acide carboxylique. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

L'oxydation d'un alcool primaire donne un acide carboxylique. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

L'oxydation d'un acide carboxylique donne un aldéhyde. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

Quelle est alors la demi-équation associée au couple (on considère que tout l'acide est sous forme aqueuse pour simplifier) et laquelle de ces substances est la forme oxydée ?

La demi-équation associée au couple est :
\ce{C7H6O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2e^{-} \ce{<-} \ce{C7H6O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}
La forme oxydée est le benzaldéhyde.

La demi-équation associée au couple est :
\ce{C7H6O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{C7H6O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}
La forme oxydée est le benzaldéhyde.

La demi-équation associée au couple est :
\ce{C7H6O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}} = \ce{C7H6O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2e^{-}
La forme oxydée est l'acide benzoïque.

La demi-équation associée au couple est :
\ce{C7H6O2_{(aq)}} + 2\ce{H3O^{+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{C7H6O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}
La forme oxydée est l'acide benzoïque.