Analyser des couples rédox d'acides carboxyliques - 1S - Problème Physique-Chimie - Kartable

Quel test prouverait que ces cristaux blancs appartiennent à la famille des acides carboxyliques ?

Une mesure de pH

Une mesure de conductivité

Un test au réactif de Tollens

Un test à la DNPH

Qu'est-ce qui justifie que le phénylacétal et cet acide carboxylique forment, a priori, un couple rédox ?

L'oxydation d'un aldéhyde donne un acide carboxylique. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

L'oxydation d'une cétone donne un acide carboxylique. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

L'oxydation d'un alcool tertiaire donne un acide carboxylique. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

L'oxydation d'un acide carboxylique donne une cétone. Or, les formules brutes des deux composés ne différent que d'un atome d'oxygène.

Quelle est alors la demi-équation associée au couple (on considère que tout l'acide est sous forme aqueuse pour simplifier) ? Laquelle de ces substances est la forme oxydée ?

\ce{C8H8O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2e^{-}= \ce{C8H8O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}

La forme oxydée est de l'acide phénylacétique.

\ce{C8H8O2_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}= \ce{C8H8O_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} + 2e^{-}

La forme oxydée est de l'acide phénylacétique.

\ce{C8H8O2_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}} = \ce{C8H8O_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}+ 2e^{-}

La forme oxydée est le phénylacétal.

\ce{C8H8O2_{(aq)}} + \ce{H2O_{(l)}}+ 2e^{-}= \ce{C8H8O_{(aq)}} + 2\ce{H^{+}_{(aq)}}

La forme oxydée est le phénylacétal.