Sommaire
1Rappeler la définition du pH 2Relever la valeur de le concentration en ions hydronium \left[\ce{H3O+}\right] 3Effectuer l'application numérique 4Exprimer le résultat avec le bon nombre de chiffres significatifsLe pH permet de définir le caractère acide d'une solution. Il se calcule à partir de la concentration en ions oxonium.
Une solution en laboratoire a une concentration en ion hydronium de 2,5 x10-5 mol.L-1. Calculer son pH.
Rappeler la définition du pH
On rappelle que pH = -log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right).
La définition du pH est :
pH = -log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)
Relever la valeur de le concentration en ions hydronium \left[\ce{H3O+}\right]
On relève la valeur de la concentration en ions hydronium \left[\ce{H3O+}\right] et on l'exprime en mol.L-1 (si ce n'est pas déjà le cas).
La valeur de la concentration en ions hydronium est :
\left[\ce{H3O+}\right]=2{,}5\times10^{-5} mol.L-1
Effectuer l'application numérique
On effectue l'application numérique afin de calculer la valeur du pH.
On obtient :
pH = -log\left(2{,}5\times10^{-5} \right)
pH=4{,}60
Exprimer le résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs
On écrit le résultat avec le même nombre de chiffres significatifs que la concentration en ions hydronium.
Le résultat doit être écrit avec deux chiffres significatifs :
pH=4{,}6