pH
pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)
Constante d'acidité K_a
K_a=\dfrac{\left[\ce{A-}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}{\left[\ce{AH}\right]}
Produit ionique de l'eau
K_e=\left[\ce{H3O+}\right]\left[\ce{OH-}\right]=10^{-14}
pH d'une solution d'acide fort
pH=-\log\left(C_0\right)
Avec C_0 la concentration en acide dissout (en mol/L)
pH d'une solution de base forte
pH=14+\log\left(C_0\right)
Avec C_0 la concentration en base dissoute (en mol/L)
Relation entre pH et pK_a
pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right)
Avec :
- \left[AH\right]_{éq} la concentration en acide à l'équilibre
- \left[A^-\right]_{éq} la concentration en base conjuguée à l'équilibre