Sommaire
1Rappeler la définition du pH 2Manipuler la relation pour exprimer la concentration en ions hydronium \left[ \ce{H3O+} \right] 3Relever la valeur du pH 4Effectuer l'application numérique 5Exprimer le résultat avec le bon nombre de chiffres significatifsLe pH définit le caractère acide d'une solution. Il correspond à l'opposé du logarithme décimal de la concentration en ions hydronium. Si le pH est connu, on peut calculer la concentration des ions oxonium en solution.
Une solution a un pH égal à 3,5. Déterminer la concentration en mol.L-1 des ions hydronium en solution.
Rappeler la définition du pH
On rappelle que pH = -log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right).
La définition du pH est :
pH = -log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)
Manipuler la relation pour exprimer la concentration en ions hydronium \left[ \ce{H3O+} \right]
On manipule la relation pour exprimer la concentration en ions hydronium \left[ \ce{H3O+} \right] en fonction du pH. On obtient :
\left[\ce{H3O+}\right] = 10^{-pH}
On a donc :
\left[\ce{H3O+}\right] = 10^{-pH}
Relever la valeur du pH
On relève la valeur du pH qui s'exprime sans unité.
Ici, on a :
pH=3{,}5
Effectuer l'application numérique
On effectue l'application numérique afin de calculer la valeur de la concentration en ions hydronium.
On obtient donc :
\left[\ce{H3O+}\right] = 10^{-3{,}5}
\left[\ce{H3O+}\right] = 3{,}16\times10^{-4} mol.L-1
Exprimer le résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs
On écrit le résultat avec le même nombre de chiffres significatifs que le pH.
Le résultat doit être écrit avec deux chiffres significatifs :
\left[\ce{H3O+}\right] = 3{,}2\times10^{-4} mol.L-1