L'alcool utilisé comme antiseptique local peut-être considéré comme de l'éthanol pur, un flacon a un volume de 250,0 mL.
On sait que :
- Masse volumique : \rho= 780{,}0 g.L-1
- Masse molaire M = 46{,}0 g.mol-1
Quelle est la quantité de matière d'alcool contenue dans ce flacon ?
On sait que la masse volumique s'exprime : \rho = \dfrac{m}{V}.
D'autre part, m=n\times M, avec :
- n le nombre de moles
- M la masse molaire
En remplaçant dans la première expression, on obtient :
\rho = \dfrac{n\times M}{V}
On en déduit l'expression de la quantité de matière n :
n = \dfrac{\rho\times V}{M}
Ici, on a :
- \rho=780{,}0 g.L-1
- V = 250{,}0 mL que l'on convertit en litres : V = 250.10^{-3} L
- M = 46{,}0 g.mol-1
On effectue l'application numérique :
n = \dfrac{780{,}0\times250{,}010^{-3} }{46{,}0}
n = 4{,}24 mol
Il y a 4,24 moles d'éthanol dans un flacon d'antiseptique à alcool de 250,0 mL.
Une canette de 33 cL d'une boisson aromatisée au cola contient de l'acide phosphorique (\ce{H3PO4}) au taux de 0,05% en masse.
On sait que :
- Masse volumique : \rho=1{,}043 g.mL^{-1}
- Masse molaire de l'acide phosphorique : M \left(H_3PO_4\right) = 98{,}0 g.mol^{-1}
Quelle est la quantité de matière en mol d'acide phosphorique contenue dans cette canette ?
On prend une éprouvette de 20 mL d'eau.
On sait que :
- Masse volumique : \rho=1 000 kg.m^{-3}
- Masse molaire de l'eau : M(\ce{H2O}) = 18 g.mol^{-1}
Quelle est la quantité de matière en mol d'eau dans cette éprouvette ?
On considère un litre d'huile alimentaire.
On sait que :
- Masse volumique : \rho=0{,}900 g.cm-3
- Masse molaire de l'huile : M = 884 g.mol-1
Quelle est la quantité de matière en mol de molécules d'huile contenue dans ce volume ?
L'éther diéthylique était autrefois utilisé comme anesthésique.
Lors d'une opération, on utilisait un volume de 20,8 mL d'éther diéthylique.
On sait que :
- Masse volumique : \rho=710 g.L-1
- Masse molaire : M = 74{,}0 g.mol-1
Quelle était la quantité de matière utilisée ?
On considère une cuve de 15 m3 de diazote liquide à -196 °C. Sa masse volumique est de 8{,}08.10^{-1} g.cm-3.
On sait que la masse molaire du diazote est M = 28{,}0 g.mol-1.
Quelle est la quantité de matière de diazote présente dans la cuve ?