L'alcool utilisé comme antiseptique local peut-être considéré comme de l'éthanol pur, un flacon a un volume de 250,0 mL.
On sait que :
- Masse volumique : \rho= 780{,}0 g.L-1
- Masse molaire M = 46{,}0 g.mol-1
Quelle est la quantité de matière d'alcool contenue dans ce flacon ?
Une canette de 33 cL d'une boisson aromatisée au cola contient de l'acide phosphorique (\ce{H3PO4}) au taux de 0,05% en masse.
On sait que :
- Masse volumique : \rho=1{,}043 g.mL^{-1}
- Masse molaire de l'acide phosphorique : M \left(H_3PO_4\right) = 98{,}0 g.mol^{-1}
Quelle est la quantité de matière en mol d'acide phosphorique contenue dans cette canette ?
On prend une éprouvette de 20 mL d'eau.
On sait que :
- Masse volumique : \rho=1 000 kg.m^{-3}
- Masse molaire de l'eau : M(\ce{H2O}) = 18 g.mol^{-1}
Quelle est la quantité de matière en mol d'eau dans cette éprouvette ?
On considère un litre d'huile alimentaire.
On sait que :
- Masse volumique : \rho=0{,}900 g.cm-3
- Masse molaire de l'huile : M = 884 g.mol-1
Quelle est la quantité de matière en mol de molécules d'huile contenue dans ce volume ?
L'éther diéthylique était autrefois utilisé comme anesthésique.
Lors d'une opération, on utilisait un volume de 20,8 mL d'éther diéthylique.
On sait que :
- Masse volumique : \rho=710 g.L-1
- Masse molaire : M = 74{,}0 g.mol-1
Quelle était la quantité de matière utilisée ?
On considère une cuve de 15 m3 de diazote liquide à -196 °C. Sa masse volumique est de 8{,}08.10^{-1} g.cm-3.
On sait que la masse molaire du diazote est M = 28{,}0 g.mol-1.
Quelle est la quantité de matière de diazote présente dans la cuve ?