Calculer l'énergie d'un photon émis par un atome - Tle - Exercice Physique-Chimie

Voici le diagramme énergétique de l'atome d'hydrogène :

Diagramme énergétique d'un atome d'hydrogène

Lorsqu'un atome d'hydrogène passe du niveau 3 au niveau 1, il émet un photon.

Quelle est l'énergie de ce photon ?

12{,}1 \text{ eV}

-12{,}1 \text{ eV}

15{,}2 \text{ eV}

-15{,}2 \text{ eV}

Voici le diagramme énergétique de l'atome d'hydrogène :

Lorsqu'un atome d'hydrogène passe du niveau 4 au niveau 2, il émet un photon.

Quelle est l'énergie de ce photon ?

12{,}1 \text{ eV}

-2{,}53 \text{ eV}

2{,}54 \text{ eV}

-15{,}2 \text{ eV}

Voici le diagramme énergétique de l'atome d'hydrogène :

Lorsqu'un atome d'hydrogène passe du niveau 3 au niveau 2, il émet un photon.

Quelle est l'énergie de ce photon ?

1{,}88 \text{ eV}

-2{,}53 \text{ eV}

-1{,}88 \text{ eV}

1{,}89 \text{ eV}

Voici le diagramme énergétique de l'atome de sodium :

Lorsqu'un atome de sodium passe du niveau 3 (n=3) au niveau 2 (n=2), il émet un photon.

Quelle est l'énergie de ce photon ?

1{,}88 \text{ eV}

1{,}12 \text{ eV}

1{,}10 \text{ eV}

1{,}89 \text{ eV}

Voici le diagramme énergétique de l'atome de sodium :

Lorsqu'un atome de sodium passe du niveau 5 (n=5) au niveau 1 (n=1), il émet un photon.

Quelle est l'énergie de ce photon ?

3{,}76 \text{ eV}

-2{,}53 \text{ eV}

3{,}88 \text{ eV}

1{,}89 \text{ eV}